我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。
（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第周期。
（2）某青铜器中、的质量分别为119、20.7，则该青铜器中和原子的数目之比为。
（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在。关于在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是。
| A． | 降低了反应的活化能 | B． | 增大了反应的速率 |
| C． | 降低了反应的焓变 | D． | 增大了反应的平衡常数 |
（4）采用"局部封闭法"可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状涂在被腐蚀部位，与有害组分发生复分解反应，该化学方程式为。
（5）下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
①腐蚀过程中，负极是（填图中字母""或""或""）；
②环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为；
③若生成4.29 ，则理论上耗氧体积为（标准状况）。
Ⅰ、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
（1）写出反应的化学方程式 。
（2）根据上述反应可推知______________。
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：ASH3＞X d．还原性：X＞ASH3
Ⅱ、2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如右图所示。
据此判断：
①该反应的△H 0(填“>”、“<”)。
②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v(N2）= 。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
④若该反应在恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填代号) 。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－867 kJ/mol
2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH2＝－56.9 kJ/mol
写出CH4 (g)催化还原N2O4(g)生成N2 (g)和H2O (g)的热化学方程式 。
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。右图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为 。
向300mL 1.0mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO2气体，充分反应后，所得溶液中：
（1）离子浓度大小关系：
（2）电荷守恒：
（3）物料守恒：
（4）质子守恒：
怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出除杂需加入的试剂以及发生反应的离子方程式。
| |
需加入的除杂试剂 |
发生反应的离子方程式 |
| ①CO2气体中混有HCl杂质 |
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|
| ②NaHCO3溶液中混有Na2CO3 |
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| ③FeCl2溶液中混有FeCl3杂质 |
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| ④Fe2O3固体中混有Al2O3杂质 |
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|
学法题：归纳总结除杂试剂选择的方法
某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度/℃ |
15.0 |
20.0 |
25.0 |
30.0 |
35.0 |
| 平衡总压强/kPa |
5.7 |
8.3 |
12.0 |
17.1 |
24.0 |
| 平衡气体总浓 度/mol·L－1 |
2.4×10－3 |
3.4×10－3 |
4.8×10－3 |
6.8×10－3 |
9.4×10－3 |
①可以判断该分解反应已经达到平衡的是_______________ 。
A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数：________。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_________________ (填“增加”，“减少”或“不变”)。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH_______________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，熵变ΔS________________0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O
该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间的变化趋势如下图所示。
⑤计算25.0 ℃时，0～6 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：________。
⑥根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：______________ _______________________________。
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