(12分)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O ，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2=MnSO4
（1）质量为17．40g纯净MnO2最多能氧化_____L(标准状况)SO2。
（2）已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10－39，pH=7．1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。
（3）下图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制结晶温度范围为_______。
（4）准确称取0．1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)=0．0500mol·L－1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20．00mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)
已知：＋2
＋2。相关物质的溶度积常数见下表：
| 物质 |
||||
| 2.2×10－20 |
2.6×10－39 |
1.7×10－7 |
1.3×10－12 |
（1）某酸性溶液中含有少量的
，为得到纯净的
晶体，加入调至
＝4，使溶液中的
转化为
沉淀，此时溶液中的
＝；
过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到晶体。
（2）在空气中直接加热晶体得不到纯的无水
，原因是。（用化学方程式表示）。由
晶体得到纯的无水
的合理方法是。
（3）某学习小组用"间接碘量法"测定含有晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36
试样溶于水，加入过量
固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000
标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗
标准溶液20.00
。
①可选用作滴定指示荆，滴定终点的现象是。
②溶液与
反应的离子方程式为。
③该试样中的质量百分数为.
对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。出下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②可与银氨溶液反应生成银镜；
③的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为l ：1。
回答下列问题：
（1）的化学名称为；
（2）由生成
的化学反应方程式为；
该反应的类型为；
（3）的结构简式为；
（4）的分子式为；
（5）的结构简式为；
（6）的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1,的是 （写结构简式）。
VIA族的氧、硫、硒()、碲(
)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）单质的常见形式为
，其环状结构如下图所示，
原子采用的轨道杂化方式是；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，、
、
原子的第一电离能由大到小的顺序为；
（3）原子序数为，其核外
层电子的排布式为；
（4）的酸性比
填"强"或"弱"）。气态
分子的立体构型为，
离子的立体构型为；
（5）的
和
分别为2.7x l0-3和2.5x l0-8，
第一步几乎完全电离，
为1.2X10-2，请根据结构与性质的关系解释：
①和
第一步电离程度大于第二步电离的原因：；
②比
酸性强的原因：
（6）在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方
晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0
．密度为（列式并计算），
位置
离子与
位置
离子之间的距离为
（列示表示）
由黄铜矿(主要成分是)炼制精铜的工艺流程示意图如下：
（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成和
的低价硫化物，且部分
的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是、，反射炉内生成炉渣的主要成分是；
（2）冰铜（和
互相熔合而成）含
量为20%--50%。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的
被氧化为
，生成
与
反应，生成含
量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是、；
（3）粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极（填图中的字母）；在电极上发生的电极反应式为；若粗铜中还含有
，它们在电解槽中的存在形式和位置为。
光气（）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下
与
在活性炭催化下合成。
（1）实验室常用来制备氯气的化学方程式为
（2）工业上利用天然气（主要成分为）与
进行高温重整制备
，已知
、
、和
的燃烧热（
）分别为-890.3
、-285.8
和-283.0
，则生成1
（标准状况）
所需热量为
（3）实验室中可用氯仿（）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为
（4）的分解反应为
。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10
到14
的
浓度变化曲线未示出）：
①计算反应在第8时的平衡常数
=
②比较第2反应温度
（2）与第8
反应温度
（8）的高低：
（2）
（8）
（填"<"、">"或"="），
③若12时反应于温度
（8）下重新达到平衡，则此时
=
；
④比较产物在2-3
、5-6
和12-13
时平均反应速率（平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13））的大小
⑤比较反应物在5-6
和15-16
时平均反应速率的大小：v（5-6）v（15-16）（填"<"、">"或"="），原因是
粤公网安备 44130202000953号