用将转化为，可提高效益，减少污染，
（1）传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，
其中，反应①为： △H1反应②生成的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为
（2）新型催化剂对上述转化为的总反应具有更好的催化活性，
①实验测得在一定压强下，总反应的平衡转化率随温度变化的aHCl-T曲线如图，则总反应的△H
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应aHCl-T曲线的示意图，并简要说明理由
③下列措施中有利于提高aHCl的有
A、增大n（） B、增大n（）
C、使用更好的催化剂 D、移去
（3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：
| t（min） |
0 |
2.0 |
4.0 |
6.0 |
8.0 |
| n（Cl2）/10-3mol |
0 |
1.8 |
3.7 |
5.4 |
7.2 |
计算2.0～6.0min内以的物质的量变化表示的反应速率
（4）用途广泛，写出用制备漂白粉的化学方程式
已知：RCN
RCOOH。毗氟氯禾灵是选择性强、药效稳定、对人畜安全的多禾本科杂草除草剂，它的合成路线如下：
试回答下列问题：
（1）在吡氟氯禾灵的合成所涉及的反应中，属于加成反应的有 （填序号）。
（2）B的结构简式为 。
（3）1 mol C分子最多可与 mol NaOH 完全反应。
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应⑥ ；
A发生缩聚反应 。
（5）
的含有三氟甲基（F3C一）和苯环的同分异构体共有 种。
碳、氢、氧元素的质量比为6∶1∶8的有机物A、B、C、，它们都能发生银镜反应，但都不能发生水解反应。B1、B2是B的同分异构体。又知：
A在常温下为气体，A+C6H5OH
Z(高分子化合物)
B1易凝为冰状晶体：B1+Na2CO3X+CO2+H2O；X+NaOH 
Y(最简单的烃)
B2为无色液体，也能发生银镜反应。1 mol C完全燃烧需要3 mol氧气。
−CH(OH)2 或 −C(OH)2− 不稳定，易脱水形成−CH=O或 −CO−。试回答：
（1）A→Z的反应类型
（2）A、B的结构简式：A 、B ；
（3）写出B2与氢氧化钠反应的化学方程式： ；
（4）C的结构简式 ，与C互为同分异构体
，且属于乙酸酯类化合物
的结构简式 ， 。
为了制得氯气并探究氯气的一些化学性质，某学生用如图所示装置进行有关实验，打开A的玻璃塞，将A中浓盐酸溶液逐滴加入装有二氧化锰的B中。试回答：
（1）怎样检验装置的气密性 ；
（2）若C中为淀粉KI试纸，实验片刻后C中可以观察到的实验现象为 ；写出
B中发生反应的离子方程式 。
（3）若C中的淀粉KI试纸实验一段时间后又变为无色，原因是 。
（4）D的作用是_______________。烧杯中加入的是 。
（5）若实验室暂时无二氧化锰，仍用此装置制取氯气，选用 药品替代。若实验室暂时无浓盐酸，仍用此装置制取氯气，选用 药品替代。
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：
① 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是 反应（填吸热或放热）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2；若反应进行到状态D时，
（填“>”、“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中
有着重要作用。
①下图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式： 。
（热量Q的数值用含字母a、b的代数式表示）
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是
（用离子方程式表示） 。
（25°C时AgCl和AgI的离子积常数KSP为：
KSP[AgCl]=1.0×10-10 mol2·L-2 ， KSP[AgI]=1.5×10-16 mol2·L-2 ）
2011年3月，日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素。传说吃含碘食品或服碘片可以减缓碘-131对人体的影响，有些人就去抢购碘盐、碘片。下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
| 配 料 |
食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量 |
35±15mg/kg |
| 储藏方法 |
密封、避光、防潮 |
| 食用方法 |
烹饪时，待食品熟后加入碘盐 |
（1）下列说法正确的是
| A．碘酸钾可氧化氯化钠 | B．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾 |
| C．高温会导致碘的损失 | D．该碘盐中碘酸钾含量约为34~84mg/kg |
（2）碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑。则阳极材料为 。
（3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
KIO3＋ KI＋ H2SO4
K2SO4＋ I2＋ H2O
该反应的氧化剂为
（4）已知：I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解 b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全 c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。
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