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2015年全国统一高考理综试卷(广东卷)化学部分

化学是你,化学是我,化学深入我们生活,下列说法正确的是(

A. 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
B. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
C. 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D. PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
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水溶液中能大量共存的一组离子是(

A. NH4+Ba2+Br-CO32- B. Cl-SO32-Fe2+H+
C. K+Na+SO42-MnO4- D. Na+H+NO3-HCO3-
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下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是(

选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
1-己醇的沸点比己烷的沸点高
1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
B
原电池可将化学能转化为电能
原电池需外接电源才能工作
C
乙二酸可与KMnO4溶液发生反应
乙二酸具有酸性
D
NaCl2中燃烧的生成物含离子键
NaCl固体可导电
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  • 难度:未知

NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是

A. 23 gNa与足量 H2O反应完全后可生成 NAH2分子
B. 1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成 NASO3分子
C. 标准状况下,22.4 LN2H2混合气中含 NA个原子
D. 3 mol单质 Fe完全转变为 Fe3O4,失去8 NA个电子
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  • 难度:未知

一定温度下,水溶液中H+OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是(

A. 升高温度,可能引起有c向b的变化
B. 该温度下,水的离子积常数为1.0×10 -13
C. 该温度下,加入 FeCl3可能引起由b向a的变化
D. 该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
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准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是(

A. 滴定管用蒸馏水洗涤后,装入 NaOH溶液进行滴定
B. 随着 NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液 pH由小变大
C. 用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D. 滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小
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下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项
实验操作
现象
结论
A
分别加热Na2CO3NaHCO3固体
试管内壁都有水珠
两种物质均受热分解
B
向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水
生成白色沉淀
产物三溴苯酚不溶于水
C
向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液
加入淀粉后溶液变成蓝色
氧化性:Cl2>I2
D
FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液
加入H2O2后溶液变成血红色
Fe2+既有氧化性又有还原性
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甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是

丙与戊的原子序数相差28 气态氢化物的稳定性:庚<己<戊 常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
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有机锌试剂(R-ZnBr)与酰氯()偶联可用于制备药物Ⅱ:

(1)化合物Ⅰ的分子式为
(2)关于化合物Ⅱ,下列说法正确的有(双选)。

可以发生水解反应 可与新制的 Cu(OH)2共热生成红色沉淀 可与 FeCl3溶液反应显紫色 可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应

(3)化合物Ⅲ含有3个碳原子,且可发生加聚反应,按照途径1合成线路的表示方式,完成途经2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线:(标明反应试剂,忽略反应条件)。
(4)化合物Ⅴ的核磁共振氢谱中峰的组数为,以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr,所得化合物的羧酸类同分异构体共有种(不考虑手性异构)。
(5)化合物Ⅵ和Ⅶ反应可直接得到Ⅱ,则化合物Ⅶ的结构简式为:

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O2HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染,
(1)传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现,

其中,反应①为:2HClg)+CuOsH2Og+CuCl2g  △H1反应②生成1molCl2g的反应热为△H2,则总反应的热化学方程式为(反应热用△H1和△H2表示)。

(2)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性,
①实验测得在一定压强下,总反应的HCl平衡转化率随温度变化的aHCl-T曲线如图,则总反应的△H0(填">"、"﹦"或"<");A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是

②在上述实验中若压缩体积使压强增大,画出相应aHCl-T曲线的示意图,并简要说明理由
③下列措施中有利于提高aHCl的有 。
A、增大n(HCl)         B、增大n(O2)  
C、使用更好的催化剂       D、移去H2O

(3)一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下:

t(min)
0
2.0
4.0
6.0
8.0
n(Cl2)/10-3mol
0
1.8
3.7
5.4
7.2

计算2.0~6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min-1为单位,写出计算过程)。
(4)Cl2用途广泛,写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式

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七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料,用白云石(主要含CaCO3MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下:

(1)煅粉主要含MgO,用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后,镁化合物几乎不溶, 若溶液I中cMg2+)小于5×10-6mol/L,则溶液pH大于Mg(OH)2Ksp=5×10-12);该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是
(2)滤液I中的阴离子有(忽略杂质成分的影响);若滤液I中仅通入CO2,会生成,从而导致CaCO3产率降低。
(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜,反应的离子方程式为
(4)电解制备Al(OH)3时,电极分别为Al片和石墨,电解总反应方程式为
(5)一种可超快充电的新型铝电池,充放电时AlCl4-Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化,其它离子不参与电极反应,放电时负极Al的电极反应式为

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NH3及其盐都是重要的化工原料。
(1)用NH4ClCa(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为

(2)按下图装置进行NH3性质实验。

①先打开旋塞1,B瓶中的现象是,原因是,稳定后,关闭旋塞1。
②再打开旋塞2,B瓶中的现象是
(3)设计实验,探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
限制试剂与仪器:固体NH4Cl、蒸馏水、100ml容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)
①实验目的:探究对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
②设计实验方案,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据,数据用字母表示;表中V(溶液)表示所配制溶液的体积)。

物理量
实验序号
V(溶液)/ml


……
1
100




2
100




③按实验序号I所拟数据进行实验,若读取的待测物理量的数值为Y,则NH4Cl水解反应得平衡转化率为(只列出算式,忽略水自身电离的影响)。

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