碳及碳的化合物在生产生活中有着广泛的应用。请你回答下列问题：
（1）在生活中用活性炭除去冰箱中的异味，这是利用了活性炭的 性。
（2）在医疗上碳酸氢钠可用于治疗 。
（3）CO2是一种可利用的资源，在工业上以CO2和NH3为原料合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应的化学方程式为 。
写出下列溶液中溶质的化学式：
（1）澄清的石灰水________ （2）32°的白酒____
（3）可用于金属表面除锈的稀硫酸溶液___________
（4）医疗消毒用的过氧化氢溶液（俗称双氧水）______
（5）医疗消毒用的高锰酸钾溶液（俗称紫药水）_______
我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：试求：
| |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
| 加入稀盐酸的体积（mL） |
5 |
5 |
5 |
| 生成氢气的质量（g） |
0.04 |
m |
0.02 |
（1）m= 。
（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？
置换反应是化学反应的基本类型之一。
(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 。
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S↓；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断：
①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 。
②下列化学方程式书写错误的是 。
| A．C12+2NaI=2NaCl+I2 | B．I2+2KBr=2KI+Br2 |
| C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓ | D．C12+K2S==2KCl+S↓ |
某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：
（1）操作a、b的名称分别是_______、_______。
（2）写出流程中有关反应的化学方程式__________、______________。
（3）以上两个反应能够发生的原因是________。
铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。
（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是（ ）
A.三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低
B.三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强
C.在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在。
（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：
| 金属单质 |
铜 |
铝 |
锌 |
铁 |
铅 |
| 导电性（以银的导电性为100作标准） |
99 |
61 |
27 |
17 |
7.9 |
| 密度/（g·cm3） |
8.92 |
2.70 |
7.14 |
7.86 |
11.3 |
| 熔点/℃ |
1083 |
660 |
419 |
1535 |
328 |
| 硬度（以金刚石的硬度为10作标准） |
2.5-3 |
2-2.9 |
2.5 |
4-5 |
1.5 |
分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是
（3）铝能与NaOH溶液反应，化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3X， X的化学式为 。将铝丝浸入硫酸铜溶液中能形成美丽的“铜树”，发生反应的化学方程式为________
（4）工业上火法炼铜的一个主要反应是Cu2S＋O2
2Cu＋SO2。Cu2S中铜元素的质量分数为 。用500吨含Cu2S 80%的铜矿石，理论上可以炼出 吨铜。
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