海洋电池，是以铝合金为电池负极，金属（Pt、Fe）网为正极，科学家把正极制成仿鱼鳃的网状结构。用海水为电解质溶液，它靠海水中的溶解氧与铝反应产生电能的。海水中只含有0.5%的溶解氧。不放入海洋时，铝极就不会在空气中被氧化，可以长期储存。用时，把电池放入海水中，便可供电， 电池设计使用周期可长达一年以上，避免经常交换电池的麻烦。即使更换，也只是换一块铝合金板，电池总反应式：4Al+3O2十6H2O=4Al(OH)3↓下列说法错误的是
| A．负极铝被氧化 |
| B．海水温度升高，电池反应速率可能加快 |
| C．正极制成仿鱼鳃的网状结构的目的是增大正极材料和氧气接触面积 |
| D．正极电极反应式为O2+4H+ +4e-=2H2O |
相关试题
当下列反应达到平衡时，保持温度不变，无论等容或等压时向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是
A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) |
B．2HI(g)H2(g)+I2(g) |
| C．PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) |
D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) |
下列叙述中，正确的是
①电解池是将化学能转变为电能的装置
②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化
| A．①②③④ | B．③④ | C．③④⑤ | D．④ |
莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定的基准物质，在1 L 0.1 mol/L的该盐溶液中，下列有关比较正确的是
| A．c(NH4+)＋c(NH3·H2O) =" 0.1" mol/L |
| B．2c(Fe2+)＋c(NH4+) = 2c(SO42-) |
| C．c(NH4+)∶c(Fe2+)∶c(SO42-) = 2∶1∶2 |
| D．c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-) |
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