莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定的基准物质，在1 L 0.1 mol/L的该盐溶液中，下列有关比较正确的是
| A．c(NH4+)＋c(NH3·H2O) =" 0.1" mol/L |
| B．2c(Fe2+)＋c(NH4+) = 2c(SO42-) |
| C．c(NH4+)∶c(Fe2+)∶c(SO42-) = 2∶1∶2 |
| D．c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-) |
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一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH–4e- + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是
| A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 |
| B．若有0．4mol电子转移，则在标准状况下消耗4．48L氧气 |
| C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O |
| D．正极上发生的反应为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- |
700℃时，H2（g）+CO2（g）
H2O（g）+CO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示．其中甲经2min达平衡时，v（H2O）为0．025mol/（L•min），下列判断不正确的是
| 起始浓度 |
甲 |
乙 |
丙 |
| c（H2）/mlo/L |
0．10 |
0．20 |
0．20 |
| c（CO2）/mlo/L |
0．10 |
0．10 |
0．20 |
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于50%
B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍
C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16 ，则正反应为吸热反应
D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0．10mol/L H2和0．20 mol/LCO2，到达平衡时c（CO）与乙不同
如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是
| A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑ |
| B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低 |
| C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法 |
| D．K2闭合，电路中通过0．4NA个电子时，两极共产生4．48L气体 |
某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）
F（g）＋xG（g）；
ΔH＜0。若起始时E浓度为a mol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0．5a mol/L；若E的起始浓度改为2a mol/L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是
| A．若x＝l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50% |
| B．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢 |
| C．若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0．5a mol·L－1 |
| D．若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol |
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