周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是 ( )
| A．主族序数等于原子最外层电子数 |
| B．主族元素最高正价等于原子最外层电子数 |
| C．第n主族元素的最高正价为+n，负价绝对值为8-n(n≥4) |
| D．第n主族元素的最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn(n≥4) |
相关试题
可逆反应2A(g)＋3B(g) 
2C(g)＋D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：①v(A)＝0.5 mol/(L·min) ②v(B)＝0.6 mol/(L·min) ③v(C)＝0.35 mol/(L·min) ④v(D)＝0.4 mol/(L·min)。则该反应在不同条件下反应速率最快的是( )
A．① B．② C．③ D．④
在某一化学反应中，反应物A的浓度在15 s内从3.0 mol/L变成1.5 mol/L，
在这15 s内A的化学反应速率为( )
| A．1.5 mol/(L·s) | B．1.5 mol/L |
| C．0.1 mol/(L·s) | D．0.1 mol/L |
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反
应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=" +" 49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=－192.9 kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
| A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol |
| B．反应①中的能量变化如右图所示 |
| C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 |
| D．根据②推知：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH > －192.9kJ/mol |
管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气，
理论上所获得的热值，前者大约是后者的多少倍( )
| A．0.8 | B．1.3 | C．3.1 | D．0.32 |
粤公网安备 44130202000953号