软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Fe₂O₃、MgO、Al₂O₃、CaO、SiO₂等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO₄·H₂O的流程如下：

已知①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表

②温度高于27℃时，MnSO₄晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。
（1）“浸出”过程中MnO₂转化为Mn²⁺的离子方程式为          。
（2）第1步除杂中加入H₂O₂的目的是          。
（3）第1步除杂中形成滤渣l的主要成分为        （填化学式），调pH至5-6所加的试剂，可选择（填以下试剂的序号字母）； 
a．CaO   b．MgO    c．Al₂O₃    d．氨水
（4）第2步除杂主要是将Ca²⁺、Mg²⁺转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF₂除去Mg²⁺的离子反应方程式         ，该反应的平衡常数数值为       。
（已知：MnF₂的K_sp(MnF₂)= 5.3×10^-3；CaF₂的K_sp(CaF₂)= 1.5×10^-10；MgF₂的K_sp(MgF₂)=7.4×10^-11）
（5）采用“趁热过滤”操作的原因是              。
（6）取少量MnSO₄·H₂O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是     （用离子方程式表示），该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为      。