(16分)为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：
将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5 min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．
（1）装置I中①的化学方程式为_________________，_______________
②中离子方程式为_________________________________．
（2）①中长导管的作用是_______________________________________________．
（3）烧瓶中生成的红褐色油状物，要想得到纯净的产物，可用_____________试剂洗涤．洗涤后分离粗产品应使用的仪器是____________________．
（4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．
a的作用是__________________________________________________________．
b中的试剂是________________________________________________________．
用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。
（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是 。
（2）请将KMnO4 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
（3）生成各种氢氧化物沉淀的pH如下表（金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1）
| |
Al(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
| 开始沉淀时 |
3.4 |
6.3 |
1.5 |
| 完全沉淀时 |
4.7 |
8.3 |
2.8 |
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的： 。
（4）己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2。
① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 .
② Ⅳ 中加入MnSO4的目的是 .
稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域。一种从废弃阴极射线管(CRT)荧光粉中提取稀土元素钇(Y)的工艺流程如下：
已知：①废弃CRT荧光粉的化学组成（某些不参与反应的杂质未列出）如下表所示；
②不同离子沉淀的pH如图所示。
（1）步骤I中进行原料预处理的目的为_____________。
（2）步骤Ⅱ中有黄绿色气体产生，该反应的化学方程式为_______________。
（3）步骤Ⅲ中发生的主要反应的离子方程式为_______________。
（4）步骤Ⅳ中除杂试剂DDTC除去的杂质离子有______，其不能通过直接加碱的方法除去，原因为_____。
（5）步骤V中Y3＋沉淀完全时，需保证滴加草酸后的溶液中c（C2O42－）不低于_______mol/L。
(已知：当离子浓度小于10－5mol/L时，沉淀就达完全；Ksp[Y2(C2O4)3]=8.0×10－28)
（6）步骤Ⅵ中草酸钇隔绝空气加热可以得到Y2O3，该反应的化学方程式为___________。
实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
| |
乙醇 |
1,2-二溴乙烷 |
乙醚 |
| 状态 |
无色液体 |
无色液体 |
无色液体 |
| 密度／g· cm-3 |
0.79 |
2.2 |
0.71 |
| 沸点／℃ |
78.5 |
132 |
34.6 |
| 熔点／℃ |
-l30 |
9 |
-1l6 |
回答下列问题：
（1）烧瓶A中发生的主要的反应方程式： 。
（2）安全瓶B可以防倒吸，并可以检查实验进行时试管D是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象： 。
（3）在装置C中应加入 (填字母），其目的是_________________
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液
（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去。(填字母)
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用 的方法除去。
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 。
工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：
已知：
NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出．高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃．
请回答下列问题
（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，冷却的目的是 ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是 ．
（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为 ．
（3）通入反应器Ⅱ中的SO2用另一物质H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是 ．
（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有 请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式 ．
海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1：
（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的 （填序号）．
a．试管
b．烧杯
c．坩埚
d．泥三角
e．铁三脚架
f．酒精灯
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ ．
（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是 ．
| A．甲苯、酒精 | B．四氯化碳、苯 |
| C．汽油 、乙酸 | D．汽油、甘油 |
（4）③过程需要使用的主要玻璃仪器为 ．
（5）小组用CCl4萃取碘水中的碘，在如图2的分液漏斗中，下层液体呈 色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是 ．
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图3中的错误之处：
① ；② ；③ ．
（7）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是 ．
粤公网安备 44130202000953号