【化学—化学与技术】铜、银均属于重金属，从铜银合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图：
（1）酸浸时反应的离子方程式为________。为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是________。
（2）操作a是________。
（3）已知固体B中含有CuO和Al2O3，反应①的化学方程式为________。
（4）若残渣A中含有b mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的离子方程式_______，为消除污染，可将反应中产生的气体与VL（标准状况）空气混合通入水中，则V至少为________（设空气中氧的体积分数为0．2）。
(2分)已知Na与H2O发生反应：2Na +2H2O ="2NaOH" +H2↑，则4.6gNa溶于_______ g H2O中才能使溶液中Na+与H2O个数之比为1：10。
（12分，每空2分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
[1]写出实验流程中下列物质的化学式
试剂X ： 沉淀A： 沉淀B：
[2]上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 _____ 。
[3]写出③的化学方程式：②________________________________________
[4]按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质。
下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。
| A．6 g H2； | B．0.5 mol CO2； | C．1.20×1024个HCl分子； | D．148 g H2SO4； E．92 g乙醇(C2H5OH)； F．4 ℃时10 mL水 |
（ 10分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)
SiF4(g)+ 2H2O(g) ΔH =" -148.9" kJ/mol
（1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 沉积。
（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应 （选填编号）。
a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， 。
a．2v正(HF)=v逆(H2O) b．v(H2O)=2v(SiF4)
c．SiO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为 。
粤公网安备 44130202000953号