(19分)实验室可用NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如图所示：回答下列问题：
（1）仪器a的名称为__________；B中H2O2发生___________反应(填“氧化”、“还原”或“非氧化还原”)；装置C的作用是___________。
（2）该实验必须使NaClO3稍微过量，目的是_________________。
（3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意_______________________。
（4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为
，则另一种为____________。
（5）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入__________(填序号，下同)酸化，再加入____________检验。
①稀HNO3 ②稀H2SO4 ③K2SO3溶液
④BaCl2溶液 ⑤FeCl2溶液 ⑥KSCN溶液
（6）25℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，两溶液中
_____________
(填“>”“<”或“=”；已知HC1O2的电离常数为1.1×10-2mol·L-1，CH3COOH的电离常数为1.7×10-5mol·L-1)若要使两溶液的pH相等应___________(填序号)
a．向NaClO2溶液中加适量水
b．向NaClO2溶液中加适量NaOH固体
c．向CH3COONa溶液中加CH3COONa固体
d．向CH3COONa溶液中加适量的水
有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验。按右表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量P2O5，并注入95%的乙醇，并加热，观察现象。
| 实验 |
P2O5 |
95%乙醇量 |
加热方式 |
| 实验1 |
2g |
4mL |
酒精灯 |
| 实验2 |
2g |
4mL |
水浴70℃ |
实验结果如下：
| 实验 |
实验现象 |
||
| 三颈瓶 |
收集瓶 |
试管 |
|
| 实验1 |
酒精加入时，立刻放出大量的白雾，开始有气泡产生，当用酒精灯加热时，气泡加快生成并沸腾，生成粘稠状液体。 |
有无色液体 |
溶液褪色 |
| 实验2 |
酒精加入时，有少量白雾生成，当用水浴加热时，不产生气泡，反应一个小时，反应瓶内生成粘稠状液体 |
有无色液体 |
溶液不褪色 |
根据上述资料，完成下列填空。
（1）写出乙醇制乙烯的化学方程式 。
（2）上图装置中冷凝管的作用是___________，进水口为（填“a”或“b”）______，浓硫酸的作用是 。
（3）实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是___________。
（4）实验2中，水浴加热所需仪器有 、 （加热、夹持仪器、石棉网除外）。
（5）三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯，写出三颈瓶中生成磷酸的化学方程式
_____________________，P2O5在实验1中的作用是______________________ 。
（6）根据实验1、2可以推断：
①以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是____________
②P2O5与95%乙醇在加热条件下可以发生的有机反应的类型是________反应。
实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2。某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO2。
I、II、III、IV装置可盛放的试剂是：I： II： III：
IV： （请将下列有关试剂的序号填入空格内）
| A．品红 | B．NaOH溶液 | C．浓硫酸 | D．酸性KMnO4溶液 |
（2）能说明SO2气体存在的现象是 ；
使用装置II的目的是 ；
使用装置III的目的是 ；
确定含有乙烯的现象是 。
学习了元素周期律的有关知识后，同学们设计了多个实验在实验室探究同周期及同主族元素性质的递变规律。甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究；乙组同学设计了如图2装置来验证卤素单质氧化性的相对强弱的实验。
(1) 甲组同学设计实验的依据是 ；写出选用物质的名称：A 、B 、C ；烧杯C中发生反应的离子方程式 ，通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为 。
(2) 乙组同学实验过程如下：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ………
①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
②B中溶液发生反应的离子方程式是 。
③为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
。
④过程Ⅲ实验的目的是 。
⑤氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ， 能力逐渐减弱。
短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
请回答下列问题：
(1) 写出C的化学式 ，H的化学式 。
(2) B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 。
(3) G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ，当生成2
二氧化氯时，转移电子 。
(4) 溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：
。
催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： 
（1）定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，其结论________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________________。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。
①实验时放出气体的总体积是 mL。
②放出1／3气体所需时间为 min。
③计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。 （请保留两位有效数字）
④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。
⑤ 解释④反应速率变化的原因 ___ _____。
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