回收利用炼铜工业产生的排放物，既能节约资源，又能保护环境。
（1）用氨水吸收尾气中的SO2后，再加入硫酸，可获得SO2
和(NH4)2SO4两种产品。相关反应的化学方程式为________、________。
（2）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、铁等。烟灰的回收利用工艺如下：
①“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是________。
②“一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以________（填化学式）残留在浸出渣中，“二次浸取”应选择_________（填化学式）作浸取剂。
（3）从贵金属阳极泥中可提取粗银。电解法精炼粗银时采用AgNO3和HNO3的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为________。阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为________。
研究在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
（1）溶于海水的主要以4种无机碳形式存在，其中
占95%，写出
溶于水产生
的方程式：。
（2）在海洋循环中，通过下图所示的途径固碳。
①写出钙化作用的离子方程式：。
②同位素示踪法证实光合作用释放出的只来自于
，用
标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：+=
+
+
（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：
①气提、吸收，用
从酸化后的还说中吹出
并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。
②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为，再用
溶液滴定，消耗
溶液，海水中溶解无机碳的浓度=
。
（4）利用下图所示装置从海水中提取，有利于减少环境温室气体含量。
①结合方程式简述提取的原理：。
②用该装置产生的物质处理室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是。
氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是。
（2）反应Ⅰ得到的产物用进行分离。该产物的溶液在过量
的存在下会分成两层--含低浓度
的
层和高浓度的
的
层。
①根据上述事实，下列说法正确的是（选填序号）。
a．两层溶液的密度存在差异
b．加前，
溶液和HI溶液不互溶
c．在
溶液中比在
溶液中易溶
②辨别两层溶液的方法是。
③经检测，层中
=2.06：1。其比值大于2的原因是。
（3）反应Ⅱ：
它由两步反应组成：i．
ii．分解。
L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是。
②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：。
硼氢化钠（）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备
，其流程如下：
已知：常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）。
（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是，原料中的金属钠通常保存在中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有，，玻璃片和小刀等。
（2）请配平第①步反应的化学方程式：
+□
+□
+□
==□
+□
（3）第②步分离采用的方法是；第③步分离（）并回收溶剂，采用的方法是。
（4）与水反应生成
和氢气，在25℃，101
下，已知每消耗3.8克
放热21.6
，该反应的热化学方程式是。
(本题共14分)钢铁是最重要、用量最大的金属材料之一。完成下列计算：
51．生产1吨含铁96%的生铁，至少需要氧化铁含量70%的赤铁矿（杂质不含铁）_____吨。（计算结果保留2位小数）
52．工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应：
3Fe2O3＋CO→2Fe3O4＋CO2 Fe3O4＋CO→3FeO＋CO2 FeO＋CO→Fe＋CO2
某次实验中，用CO还原4.80 g氧化铁，当固体质量变成4.56 g时，测得此固体中只存在2种氧化物。通过计算确定此固体可能的成分和它们的物质的量之比。
53．为了测定某碳素钢（假设只含铁和碳）的含碳量，将10.000 g钢样完全溶解于过量的热浓硝酸中，产生了0.300 mol气体（假设气体全部逸出，N2O4已折算为NO2）。气体用50.00 mL 12.00 mol/L的NaOH溶液完全吸收后，只生成两种盐，溶液蒸干后得到不含结晶水的固体32.664 g。计算：
（1）钢样的含碳量。
（2）参加反应的硝酸的物质的量。
（一） 尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素。其反应分为如下两步：
第一步：2NH3（l）＋CO2（g）
H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l） △H1= -330．0 kJ·mol－1
第二步：H2NCOONH4（l）
H2O（l）＋H2NCONH2（l） △H2=" +" 226．3 kJ·mol－1
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0．5 m3 密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定。
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）＝ mol/（L·min）。
③当反应在一定条件下达到平衡，若在恒温、恒容下再充入一定量气体He，则CO（NH2）2（l）的质量_________（填“增加”、“减小”或“不变”）。
（二）氨是制备尿素的原料，NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。
氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将amol/L的氨水与bmol/L的硫酸以3∶2体积比混合反应后溶液呈中性。用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为_________。
（三）氢气是合成氨的原料。“氢能”将是未来最理想的新能源。
（1）在25℃,101KPa条件下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142．9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。
（2）氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中C（s）+ H2O（g）CO（g）+H2（g），在850℃时平衡常数K=1。若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6．0mol H2O。
①当加热到850℃反应达到平衡的标志有______________ 。
| A．容器内的压强不变 |
| B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等 |
| C．混合气的密度不变 |
| D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂 |
②x应满足的条件是 。
（四）CO2是合成尿素的原料，但水泥厂生产时却排放出大量的CO2。华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：
（1）上述生产过程的能量转化方式是 。
（2）上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为 ，阴极的电极反应式为 。
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