广东省广州市高三综合测试（二）理综化学试卷

下列说法正确的是

合成二甲醚的三步反应如下：
2H₂(g) + CO(g)CH₃OH(g)              ΔH₁
2CH₃OH (g)CH₃OCH₃ (g) + H₂O(g)      ΔH₂
CO(g) + H₂O (g)CO₂(g) + H₂(g)         ΔH₃
则  3H₂(g) + 3CO(g)CH₃OCH₃(g) + CO₂(g) 的ΔH是

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

常温下，浓度均为0.1 mol·L^-1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是
 

下列实验操作、现象和结论均正确的是

短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断正确的是

席夫碱类化合物在催化、药物等方面用途广泛。某种席夫碱的合成路线①如下：

（1）Ⅰ的分子式为________．1 mol Ⅴ完全燃烧至少需要消耗________mol O₂。
（2）Ⅲ与NaOH水溶液共热反应，化学方程式为________。
（3）Ⅳ发生聚合反应生成的高分子化合物的结构简式为________。
（4）Ⅰ的一种同分异构体Ⅵ在酸性条件下发生水解，生成物之一遇FeCl₃溶液显紫色，Ⅵ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为3︰2，Ⅵ的结构简式为________（写出一种）。
（5）结合合成路线①，分析以下合成路线②：
 
X的结构简式为________，Z的结构简式为________。

已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO₄）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应
Ⅰ：WO₄^2－(aq) + Ca(OH)₂(s)  CaWO₄(s) + 2OH^－(aq)。
（1）下图为不同温度下Ca(OH)₂、CaWO₄的沉淀溶解平衡曲线。

①计算T₁时K_SP(CaWO₄)＝ ________。
②T₁________ T₂（填“>”“=”或“<”）。
（2）反应Ⅰ的平衡常数K理论值如下表：

①该反应平衡常数K的表达式为________。
②该反应的△H________0（填“>”“=”或“<”）。
③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远。50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c(Na₂WO₄) =" c(NaOH)" =" 0.5" mol·L^-1]中，加入过量Ca(OH)₂，反应达到平衡后WO₄^2—的沉淀率为60%，计算实验测得的平衡常数。
（3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，分析其作用：________。

回收利用炼铜工业产生的排放物，既能节约资源，又能保护环境。

（1）用氨水吸收尾气中的SO₂后，再加入硫酸，可获得SO₂
和(NH₄)₂SO₄两种产品。相关反应的化学方程式为________、________。
（2）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、铁等。烟灰的回收利用工艺如下：

①“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是________。
②“一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以________（填化学式）残留在浸出渣中，“二次浸取”应选择_________（填化学式）作浸取剂。
（3）从贵金属阳极泥中可提取粗银。电解法精炼粗银时采用AgNO₃和HNO₃的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为________。阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为________。

某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。
（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
①设计实验方案如下表，表中c =________mol·L^-1。

②实验步骤：a）检查装置（如图）的气密性后，添加药品；

b）反应开始后，________；
c）将所记录的数据转化为曲线图（下图）．

③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：________。
（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。