常温下，浓度均为0.1mol·L1的下列溶液中，粒子的物质的

常温下，浓度均为0.1 mol·L^-1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．氨水中，c(NH₄⁺)=c(OH^－)="0.1" mol·L^-1

B．NH₄Cl溶液中，c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)

C．Na₂SO₄溶液中，c(Na⁺)＞c(SO₄²^－)＞c(OH^－)= c(H⁺)

D．Na₂SO₃溶液中，c(Na⁺)= 2c(SO₃²^－)+ c(HSO₃^－) + c(H₂SO₃)

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相关试题

将铁粉和硫粉混合无明显现象，加热，待反应一发生就立刻停止加热，反应可以持续进行，直至完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了

A．该反应是分解反应

B．该反应是放热反应

C．该反应生成物的化学式为 Fe₂S₃

D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量

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未来新能源的特点是资源丰富、对环境污染小，且可以再生。下列属于未来新能源的是
①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能

A．①②③④

B．③⑤⑥⑦

C．④⑤⑥⑦

D．①③⑤⑥

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15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H₂SO₄中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H₂(标准状况)，加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe²⁺完全转化为Fe(OH)₂沉淀，共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为

A．4 mol·L^—1

B．3 mol·L^—1

C．2 mol·L^—1

D．1 mol·L^—1

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等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为2:3，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是

A．甲中酸过量，乙中碱过量	B．甲中铝过量，乙中碱过量
C．甲中酸过量，乙中铝过量	D．甲、乙中都是铝过量

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已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI，它们自身发生如下变化：① Cr₂O₇²^－→ Cr³⁺，②IO₃^－→ I₂，③MnO₄^－→ Mn²⁺。如果分别用等物质的量的这些离子氧化足量的KI，得到I₂的物质的量由多到少的顺序正确的是

A．②＝③＞①

B．①＞②＝③

C．②＞③＞①

D．①＝②＞③

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