[化学一选修3：物质结构与性质](15分)A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C为金属且同周期，原子序数A<B<C。A、C核外均没有未成对电子；B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道。D原子最外层电子数是其周期序数的三倍。E能与D形成化合物ED2，可用于自来水的消毒。
（1）C的基态原子的价层电子排布式为 ；D和E的电负性大小关系为 (用元素符号表示)。
（2）化合物E2D分子的空间构型为 ，中心原子采用 杂化。E与D还可形成三角锥结构的阴离子，该离子的化学式为 ，任意写出一种它的等电子体的化学式为 。
（3）B与E能形成一种化合物BE4，其熔点：-25℃，沸点：l 36．4℃。则该化合物属于 晶体，晶体内含有的作用力类型有 。
（4）A、B、D三种元素形成的某晶体的晶胞结构如图，则晶体的化学式为 。若最近的B与D的原子距离为a cm，该物质的摩尔质量为M g／mol，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为 g/cm3。
根据下列信息回答问题。
（1）请用系统命名法对
，命名：_____________；
（2）HO（CH2）3COOH发生缩聚反应后所得缩聚物的结构结构简式：____________；
（3）一定条件下某烃M与H2按物质的量之比1：2加成生成C2H5C(CH3)3，则烃M的结构简式为_____________.
(14分)某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种非0族元素组成，其原子个数比为14：4：5：1：1.其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的原子外圈电子排布为(n-l)dn+6nsl。 请回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置是____________________；
（2）该配位化合物的化学式为____________________；
（3）A元素可分别与B、C、D元素化合形成三种电子数相等的分子，它们分别为________；其中A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为_____________；
（4）EDC4常作电镀液，其中DC42-的空间构型是________.其中D原子的杂化轨道类型是_____________；
（5）已知E的晶胞结构如下图所示，又知晶胞边长为3.61
10-8cm，则E的密度为______________________.
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于元素周期表的___________区；
（2）氟的电子排布图为___________________；
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______________；
（4）已知碘酸HIO3和高碘酸H5IO6的结构分别如图I、图II所示：
请比较二者酸性强弱：HIO3_________H5IO6(填“>”“<”或“=”)；
（5）下图为碘晶体晶胞结构。下列说法中正确的是_________.
| A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以8配位数交替配位形成层状结构 |
| B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子 |
| C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体 |
| D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力 |
碳是形成化合物种类最多的元素。
（1）CH2=CH-C≡N是制备腈纶的原料，其分子中
键和
键的个数之比为__________(填最简整数比)；
（2）乙醇CH3CH2OH与甲醚CH3OCH3的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是____________________；
（3）某元素位于第4周期VII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_______________.
丙烯酸乙酯___________ ②苯
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