（共11分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________(答两种)；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
| 实验 混合溶液 |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
| 4 mol·L－1 H2SO4/mL |
30 |
V1 |
V2 |
V3 |
V4 |
V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL |
0 |
0.5 |
2.5 |
5 |
V6 |
20 |
| H2O/mL |
V7 |
V8 |
V9 |
V10 |
10 |
0[ |
①请完成此实验设计，其中：V1==__________，V6==__________，V9==________。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。
用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。
（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺________，_________；
（2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为_____________g；
（3）配制溶液时有以下几个操作：
①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容
简述操作⑦的具体过程：__________ ________。
（4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空：
①碳酸钠失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有____________，无影响的有________。（填序号）
下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。
（1）仪器a的名称是_________________________。
（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为______________________________；
②装置B中溶液为________________，烧杯E中溶液的作用为____________。
（3）若利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。
①证明SO2具有漂白性的装置是_______________，现象是_______________；
②证明SO2具有还原性的现象是_____________________________________；
③D装置的作用是________________________________________。
④证明生成气体中含有CO2的现象是__________________________________；
Ⅰ、亚硫酸钠中的硫元素为＋4价，请选择下面所提供的化学试剂，设计简单的实验，证明亚硫酸钠既有氧化性，又有还原性。（所提供的试剂为：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）
（1）要说明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂是 ，观察到的现象是 。
（2）要说明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂是 ，反应的离子方程式是_______________。
Ⅱ、某亚硫酸钠试剂已被部分氧化。为了确定它的纯度，要进行如下实验：
①称取样品 a g；
②将样品溶解；
③在溶液中加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液；
④将沉淀过滤，洗涤、干燥后称重，质量为b g。
试回答：
（1）BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是 ；
（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是 ；
（3）判断沉淀是否洗尽的方法是 ；
（4）Na2SO3样品纯度的计算式是 。
III、现有混有少量SO2杂质的CO2气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO2气体。
①要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是_______。
A．dcabh B．feabh C．feabg
②本实验除去SO2的原理是利用SO2的________性质。
[9分] （1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
| 时间(min) |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 氢气体积(mL) |
30 |
120 |
280 |
350 |
370 |
①反应速率最大的时间段(即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5 min)为_____________，原因是__________________________________________________
②反应速率最小的时间段为_________，原因是________________________ ___
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率
A．蒸馏水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液
你认为他上述做法中可行的是__________________(填相应字母)；
做法中不可行的理由是___________________________________________________。
某校实验室合成环己烯的反应和实验装置（夹持及加热部分已省）如下
相关数据如下：
实验步骤：
1、[合成]：在a中加入20．00g纯环己醇及2小块沸石，冷却搅动下缓慢加入10mL浓硫酸。b中通入冷却水后，缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
2、[提纯]：将反应后粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5% Na2CO3溶液和水洗涤，分离后加入无水CaCl2颗粒，静置一段时间后弃去CaCl2。再进行蒸馏最终获得12．30g纯环己烯。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是_________________。加入沸石的目的是______________ 。
（2）本实验分液所得产物应从 _____________倒出（填“上口”或“下口”）。
（3）提纯过程中加入Na2CO3溶液的目的是_________________
加入无水CaCl2的作用是_________________________________。
（4）本实验所得环己烯的产率是______________________ （产率=
×100%）
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