氧化亚铜(Cu2O)可用于船底防污漆,防止海生物对船舶设备的污损。某氧化亚铜样品中含有10%的金属铜,现取4.0g该样品放入烧杯中,加入一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应,得到27.0g不饱和溶液。发生反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O请计算:(1)所取样品中氧化亚铜的质量为________g。(2)所用稀硫酸溶质的质量分数。
如图所示为一瓶医用注射液的标签,请仔细阅读后完成下列各题:(1)葡萄糖中碳、氢、氧的原子个数比为 ;(2)葡萄糖中碳元素的质量分数为 ;(3)若该注射液的密度为1g/cm3,那么给病人输一瓶该注射液相当于补充了多少克葡萄糖?(写出计算过程)。
小玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液,他认为该溶液中溶质的质量分数减小了,需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验:称量该溶液34.0g倒入烧杯中,然后向其中加入少量二氧化锰,直到不再放出气体后,再称量烧杯中混合物的质量,称量结果为33.7g。(1)该溶液溶质的质量分数减小的理由是__________________________。(2)若二氧化锰的质量是0.5g,则生成的气体的质量为___________g。(3)计算该瓶溶液中溶质的质量分数。
街头上有许多便宜的“黄金”饰品出售,实际上它们不是黄金,而是铜锌合金,因其具有较好的机械性能和光泽度,所以常被做成饰品.现取30g该合金样品,投入到196g某浓度的稀硫酸中,恰好完全反应后,剩余的溶液和残余固体总质量为225.6g.请计算:(1)产生氢气的质量为 g(2)剩余溶液中溶质的质量分数是多少?(结果保留到1%).
在盛有40g溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液的烧杯中,用滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,验证“中和反应会放热”,同时用pH计记录溶液pH的变化,绘制成以下函数图像。(1)用玻璃棒蘸取X点溶液,在酒精灯火焰上加热至蒸干,玻璃棒上留下的固体中一定含有 。(填化学式)(2)为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”。 。(3)当pH=7时,求溶液中溶质的质量分数。
某学生做了如下图所示的实验。
若第二次所加物质恰好完全反应(滤液损失忽略不计),请回答下列问题:(1)写出实验中发生反应的化学方程式 (2)第一次实验后的固体物质的化学式为 (3)根据已知条件列出求解第二次实验生成固体物质的质量(x)的比例式 (4)实验中加入氧化铜的质量(m)为 ;(5)若向第二次反应后的滤液中加入92.8g水,则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ;(6)若用溶质质量分数为49%的硫酸溶液配制实验中所需的稀硫酸,则需要加水的质量为 。