铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
①按上图组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③从左端导气管口处不断地通入H2，待C装置出口处H2验纯后，再点燃A处酒精灯
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
（1）装置C的作用为 。
（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为 。
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定
（1）步骤④中煮沸的作用是 。
（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。
（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是 。
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可直接装液
d．锥形瓶不需要用待测液润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
（4）若滴定过程中消耗0.5000mol·L−1KI溶液20.00mL，则矿石中铁的百分含量为 。若省去步骤④，则所测铁的百分含量将 。（偏大，偏小或无影响）
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。
某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和C12的漂白性，设计如下图所示的实验装置二套。请你参与探究并回答下列问题。
(1)向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液 （填“恢复”或“不恢复”）红色；
(2)向第二套装置中通入一段时间的C12，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液 （填“恢复”或“不恢复”）红色；
(3)由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理 （填“相同”或“不相同”）；
(4) C12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是 （填“HC1”或“HClO”）。
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________。
(2)实验过程中，装置B中产生的现象是________________________，这个现象说明SO2具有的性质是________________。
(3)装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是(用离子方程式表示) __________________________________。
(4)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象__________________________________。
(5)如果把分液漏斗中的中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响
________（填“是”或“否” ），请说明你的理由_____________________________
(6)工业上用黄铜矿（ CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2 ，冶炼铜的反应为
若CuFeS2中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是___________________。
某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________(填仪器名称)，操作Ⅱ必须用到的仪器是________(填编号)。
| A．50 mL烧杯 | B．50 mL量筒 | C．100 mL量筒 | D．25 mL滴定管 |
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式________________________，加入氨水要过量的原因是___________________________。
(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_____________________________
(4)若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是______________ (列出原始计算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是________________________________。(写出一种原因即可)。
有关实验操作：
(1)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的_____________ (填名称)。
(2)仪器上标有温度的是________(填序号)。
(3)如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是________。
| A．①是量筒，读数为2.5 mL | B．③是滴定管，读数为2.5 mL |
| C．②是量筒，读数为2.5 mL | D．②是温度计，读数是2.5 ℃ |
实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾（结构简式如图所示）来准确测定NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法。
已知：①NaOH溶液的浓度在0.1 mol·L－1左右，滴定终点时溶液的pH应为9.1。
②邻苯二甲酸氢钾相对分子质量为204
（1）写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式________________________。
（2）将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液呈无色，
再加入指示剂______（从甲基橙、酚酞中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是____________。
某学生进行了四次实验，实验数据如下表：
| 实验编号 |
邻苯二甲酸氢钾的质量（g） |
待测NaOH溶液的体积（mL） |
| 1 |
0.4080 |
18.20 |
| 2 |
17.10 |
|
| 3 |
16.90 |
|
| 4 |
17.00 |
（3）滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是____________。
A．碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．盛有邻苯二甲酸氢钾溶液的锥形瓶中有少量水
D．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来
F．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
（4）该同学所测得的NaOH溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1（结果保留三位小数）。
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