某工厂欲从只含有硫酸铜的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁晶体，其流程如下：
①操作a的名称是 。
②流程中固体的成分是 ，反应1的化学方程式为 。
③液体A和液体B中含有相同的溶质，其化学式是 ；判断反应2中加入的稀硫酸“适量”的方法是 。
如图中物质都是初中化学常见的酸、碱、盐和氧化物，其中A、B都是白色的干燥剂，它们在空气中会分别变成C、D；另外，H是生活中最常用的调味品．这些物质之间的转化关系，见图（部分反应物、生成物已省略）：
（1）请写出物质的化学式：B；C．
（2）写出A+F→H+I的反应方程式：．
目前世界上60%的镁是从海水中提取的．海水提镁的主要流程如下：
（1）向海水中加入石灰乳的作用是．
（2）从充分利用海洋化学资源、提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳，生石灰和水反应的化学方程式是．
（3）操作A是，加入的足量试剂a是（填化学式）．
（4）已知MgCl2的溶解度随温度的升高而增大．下列各图是某MgCl2饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图象（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是 
（5）海水提镁的过程中，将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁的原因是：．
（6）试剂a具有刺激性气味，我们刚进实验室就能闻到这种气味，说明分子的性质是：．
工业上常用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体中的CO2捕捉并回收CO，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．
（1）反应②分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于；
（2）反应①在“反应分离室”内进行．将NaOH溶液与CaCO3分离的操作是；
（3）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为；
（4）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有．
| A．捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放． |
| B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热． |
| C．整个过程中，只有一种物质可循环利用． |
| D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点． |
兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料（含铝、铁、铜）进行如下实验：
（1）操作Ⅱ的名称是；该操作需用到的铁制仪器为。
（2）固体A的成分是；氢氧化铝沉淀与稀盐酸反应的化学方程式为。
（3）固体C与稀硫酸反应的方程式为。
（4）图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是（填：“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是。
现有一包白色固体混合物，可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的几种混合而成，为了证明其组成，作如下实验：
（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。过滤得到白色沉淀A，无色滤液B；
（2）向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解；
（3）向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。下列说法正确的是________
| A．固体混合物中一定含有BaCl2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4，可能含有NaCl |
| B．固体混合物中一定含有BaCl2、Na2CO3、Na2SO4，可能含有NaCl、KNO3 |
| C．固体混合物中一定含有BaCl2、、CuSO4、 NaCl，一定不含有FeCl3、Na2CO3、KNO3 |
| D．固体混合物中一定含有BaCl2、Na2SO4、NaCl，一定不含有FeCl3、CuSO4 |
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