用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示(a、b为铜电极)。下列说法中不正确的是
| A．电池工作时，正极反应式为：O2 + 4H＋+ 4e－ ="=" 2H2O |
B．电解时，当阴极逸出a mol气体，同时有W克Na2SO4•10H2O 析出，保持温度不变，剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是 |
| C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 |
| D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H2 时，b 极周围会产生0.02g H2 |
相关试题
某温度下，反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)的正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是( )
| A．体积不变，升温，正反应速率减小 |
| B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大 |
| C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深 |
| D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大 |
在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断错误的是( )
| A．x＝1 |
| B．2 min内A的反应速率 为0.3 mol·(L·min)－1 |
| C．B的转化率为40% |
| D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态 |
下列有关反应限度的叙述正确的是( )
| A．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度 |
| B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行 |
| C．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 |
| D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深 |
参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )
| A．正反应为吸热反应 |
| B．正反应为放热反应 |
| C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大 |
| D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关 |
粤公网安备 44130202000953号