试根据氧化还原反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2设计原电池，并画出装置图。
指出电解质溶液是________________，负极是________________，电极反应式为__________________，正极是___________，电极反应式为____________。
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已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=－197kJ/mol。在25℃时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量a1；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是（ ）
| A．2a2=a1="197" kJ | B．197 kJ> a1=2a2 | C．a2>a1>197 kJ | D．2a2<a1<197 kJ |
在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO2
2NO+O2，下列能作为反应达到平衡状态标志的是( )
①单位时间内生成nmol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1
④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的压强不再改变 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变
| A．①④⑥⑦ | B．②③⑤⑦ | C．①③④⑤ | D．全部 |
已知：①CH3OH(g)+3／2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H =" a" kJ·mol- 1
②CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H =" b" kJ·mol- 1 则下列叙述正确的是
| A．C—H键键长小于H—H键 |
| B．甲烷的燃烧热为b kJ·mol -1 |
| C．2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)△H=2(a—b) kJ·mol- 1 |
| D．当甲醇和甲烷物质的量之比为l：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(g)时，放出的热量为c kJ，则 |
该混合物中甲醇的物质的量为c／(a+2b)mol
下列各组顺序排列正确的是
| A．密度：Na > K > Li | B．热稳定性：HCl > H2S > H2O |
| C．酸性：H2CO3 < H2SiO3 < HNO3 | D．离子半径：F -> A13+ > CI - |
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