利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池。
(1)负极材料是________(写名称)，电极反应为__________________。
(2)正极电极反应式为__________________________________。
(3)溶液中SO42—向________极移动。
相关试题
下列说法正确的是：
| A．新制氯水中加入固体NaOH, 则：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-） |
| B．25℃时，稀释0．5 mol·L-1的NH4Cl溶液，水解平衡右移，溶液的PH减小 |
| C．常温下，pH=11的碱MOH溶液与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液可能呈中性或酸性 |
| D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱 |
碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：
I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如下图，下列说法错误的是
| A．上述正反应为放热反应 |
| B．上述体系中加入苯，平衡不移动 |
| C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质 |
| D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液 |
下列说法正确的是:
| A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁 |
| B．在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极 |
| C．在c（H+）/c（OH－）= l012 溶液中 Na+、I-、NO3-、SO42-不能大量共存 |
| D．饱和FeCl3溶液在20℃时呈现棕黄色，100℃呈现红褐色,不能用平衡移动原理来解释 |
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