我县自来水的处理过程如图所示：
（1）步骤①网格净水原理类似于 操作；
（2）步骤②所起的作用是 （填序号）；
| A．杀死水中的细菌 | B．加快过滤速度 |
| C．使泥沙沉积至底部 | D．分解有毒物质 |
（3）步骤④中的消毒剂除氯气以外，还可用一氯胺（NH2Cl）、二氧化氯等物质。
①二氧化氯的化学式为 。
②NH2Cl中氮、氢、氯三种元素的质量比是 （结果以最简整数比表示）。
（4）生活中将自来水软化的常用方法是 ，区分软水和硬水的试剂是_______ 。
如图是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）在 ℃时，A、C的溶解度相同。
（2）A中混有少量B，提纯A的方法是 结晶。
铝元素在元素周期表中的某些信息及其原子结构示意图如图。请据图回答下列问题：
（1）铝的相对原子质量为： 。
（2）写出铝离子的符号： 。
（3）铝是地壳中含量最多的金属元素，化学性质活泼，而铝制品表面通常不作防锈处理，是因为铝易氧化形成致密的 （填化学式）保护膜。
KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示：
温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
KNO3 |
13.3 |
20.9 |
31.6 |
45.8 |
63.9 |
85.5 |
110 |
138 |
KCl |
27.6 |
31.0 |
34.0 |
37.0 |
40.0 |
42.6 |
45.5 |
48.3 |
回答下列问题：
（1）20℃时，KCl的溶解度为 g。
（2）依据表中数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，如图中能表示KCl溶解度曲线的是 （选填“a”或“b”）。
（3）20℃时，向10g水中加入2.5g KNO3充分搅拌得到X，再加入2.5g KNO3充分搅拌得到Y，继续升温至50℃得到Z，则X、Y、Z中为饱和溶液的是 。
（4）40℃时，现有质量均为100g的硝酸钾和氯化钾两种饱和溶液，若将它们同时降温至10℃．下列说法正确的是 。
A．40℃时，硝酸钾饱和溶液中水的质量大于氯化钾饱和溶液中水的质量
B．降温至10℃时，析出的KNO3晶体质量比析出的KCl晶体质量大
C．降温至10℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数大于氯化钾饱和溶液的质量分数
D．当温度降至20℃和30℃之间的某一温度，两种溶液的质量分数可能相等
在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科的主要学习内容和方法。
回答下列问题：
（1）根据图1，HCl在水中会解离出H+和Cl﹣，表示为HCl═H++Cl﹣，则NaOH在水中解离可表示为 。
（2）根据图2，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为：H++OH﹣═H2O．图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该反应的实质可表示为 。
（3）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实质可表示为 。
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