(12分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。
请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置________。
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)________。
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有______。检验该化合物中的阳离子的方法是________(用离子方程式表示)。
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式：________________________。若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：_______________。
（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ（25℃时），写出表示N2H4燃烧热的热化学方程式 。
（2）甲烷----氧气燃料电池以20%~30%的KOH溶液为电解质溶液。
正极的电极反应式是 。
负极的电极反应式是 。
（3）右图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是 。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）
在一定条件下，可逆反应A(g)+B(g) 
2C(g)达到了化学平衡状态，经测得平衡时c(A)=0.5mol•L-1，c(B)=0.1mol•L-1，c(C) =1.6mol•L-1，若A、B、C的起始浓度分别以amol•L-1，bmol•L-1，cmol•L-1表示，请回答：
（1）a、b应满足的关系是_________。
（2）a的取值范围是_________。
（1）爱迪生蓄电池在放电时的总反应方程式为：Fe+NiO2+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2
该电池的电解质溶液应为： （选“酸性”或“碱性”）溶液
正极反应式为： 负极反应式为：
（2）下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a、量筒 b、容量瓶 c、托盘天平 d、温度计
①其中标示出仪器使用温度的是_____________(填写编号)；
②使用前要检查仪器是否漏液的是____________________(填写编号)；
③称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_______________g。
A、B、C、 D、E都是原子序数依次增大的五种短周期元素，已知：
①A和 C属同族元素，且A元素的原子半径是短周期元素原子中半径最小的；
②A和B能形成组成为A2B和A2B2的两种化合物；
③D元素原子所形成的离子在同周期元素原子形成的离子中半径是最小的；且D元素原子的最外层电子数是E元素原子最外层电子数的一半。
请回答：
（1）A元素是________；C元素是_________。D元素是_________。E元素是_________。（填元素符号）
（2）化合物A2B2的所含化学键______________电子式是____________；
（3）B和E形成两种常见化合物是_________和_________。
实验室通常以环已醇为原料在浓硫酸作用下脱水来制备环己烯。
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实验步骤下：
①在25mL干燥的圆底烧瓶中加入10g环己醇和0.5mL 98%浓硫酸，充分振荡。
②向烧瓶中放入2~3粒沸石，安装分馏装置，接收瓶用冰水冷却。
③小心加热，控制加热速度使温度不超过90℃，直到瓶底剩余少量残渣并出现白雾时停止加热。（已知：环己烯，沸点82.98℃；环己烯—10%水，沸点70.8℃；环己醇—80%水，沸点97.8℃：环己醇-30.5%环己烯，沸点64.9℃）
④向馏出液中加约1g精盐使其达饱和，然后加入2mL饱和碳酸钠水溶液，充分振荡。
⑤……
⑥有机层倒入干燥的小锥形瓶中，加入1~2g无水氯化钙干燥。待溶液清亮透明后过滤。
⑦将滤液移入圆底烧瓶中，加入2~3粒沸石，蒸馏。收集80~85℃馏分，称重约7.4g。
⑧计算。
请回答下列问题：
（1）步骤①中，加入10g环已醇和0.5mL 98%浓硫酸的顺序是 ；
（2）步骤③中，为便干控制加热温度，应该采取的加热方法是 ；
（3）步骤④中，向馏出液中加约1g精盐使其达饱和的目的是 ；
（4）步骤⑤的操作是 ；
（5）步骤⑧计算得到的环己烯的产率为 ；分析实制得的环己烯质量低于理论产量可能的原因是 。
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