5.8g有机物完全燃烧,只生成CO2和H2O蒸气,其体积比为1:1(同压同温),若把它们通过碱石灰,碱石灰增加18.6g,同量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应.又知该有机物对空气的相对密度为2。(简要写出求算过程)求:(1)有机物的相对分子质量;(2)有机物的分子式;(3)有机物的结构简式 。
某K2CO3与KHCO3的混合物共6.14 g,加热分解后质量减少为5.52 g。 (1)求原混合物中K2CO3的质量分数。(写出计算过程,计算结果精确到0.1%) (2)若将原混合物溶于200 mL水配成溶液,向溶液中逐滴加入1.0 mol·L-1的稀盐酸。当加入的稀盐酸的体积为 mL时开始产生气体;当加入50 mL稀盐酸时,产生的气体在标准状况下的体积为 mL。
将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.求: (1)6.50g锌的物质的量; (2)反应中生成的H2在标准状况下的体积. (3)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度;
在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体11.2L,质量为18.8g,则混合气体中n(CO):n(CO2)=______________;CO的物质的量分数为_____________;CO2的质量分数为_____________;混合气体的密度为_____________g/L.
现有m g某气体X2,它的摩尔质量为M g·mol-1.若阿伏加德罗常数用NA表示,则: (1)该气体的物质的量为____________________mol. (2)该气体所含原子总数为_______________________个. (3)该气体在标准状况下的体积为____________________L. (4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为__________________. (5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为__________________mol·L-1.
(1)N原子的摩尔质量是_________,1mol HNO3的质量是____________,1mol HNO3约含有_________________个氧原子. (2)标准状况下11.2L HCl气体的物质的量是______________,将此HCl气体 溶于水中配成1L溶液,所得盐酸溶液的物质的量浓度是____________________. (3)2mol OH-约含有___________________个电子.