将15.68L（标准状况）的氯气通入70℃．500mL氢氧化钠溶液中，发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液25mL，稀释到250mL，再取稀释后的溶液25mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.20mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）测定析出的碘：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，需用硫代硫酸钠溶液5.0mL。将上述测定后的溶液再用盐酸调至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，析出的碘再用上述硫代硫酸钠测定，又用了30.0mL。
（1）计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。
（2）用一个总化学方程式表示题中氯气通入70℃氢氧化钠溶液中所发生的化学反应。
（3）假设题中氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计，请计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。
利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如下图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。
(1)写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。
(2)若电解池A中生成3.36 L H2(标准状况)，试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量。
(3)若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1，光催化反应生成Fe3+的速率为c mol·L-1，循环系统中溶液的流量为Q(流量为单位时间内流过的溶液体积)。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。
血液中含葡萄糖（血糖）过高会引发糖尿病，低血糖又会导致人易发生昏厥。正常人的血糖应为3.9—6.2 mmol·L-1。某学生验血后得知其血糖的质量分数为0.1%。已知葡萄糖的相对分子质量为180，若血液的密度为1 g·cm-3,则该学生血液中血糖的物质的量浓度是否符合正常人的范围？（通过计算完成）（注：1 mmol=1×10-3 mol）
为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），请计算（精确到0.1）:
(1)碘酸钾中碘元素的质量分数。
(2)若成人每天食用7 g碘盐，从中摄取0.15 mg碘，那么1 kg碘盐中含碘多少毫克？
(3)我国规定每千克食盐中碘酸钾的含量在0.06—0.08 g。某研究小组称取食盐样品100 g，加入足量碘化钾发生反应：KIO3+5KI+3H2SO4====3K2SO4+3I2+3H2O，测得生成碘单质0.0254 g,请计算1 000 g样品中KIO3的含量，并判断样品是否符合国家标准。
世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，成人每日摄入铝元素的量应控制在0.004 g以下。油条是中国北方常用的食品之一，每270 g油条中约含0.9 g明矾〔KAl(SO4)2·12H2O，其相对分子质量为474〕。试通过计算说明，若成人每日食用142.2 g油条，铝元素的摄入量是否会超过安全摄入量？
+5I-+6H+====3I2+3H2O
====2I-+
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