在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液100ml中,SO42—的浓度为0.9mol/L,当加入2mol/L KOH溶液100ml时,生成的沉淀恰好完全溶解。则原混合物中K+的物质的量浓度是 .
在常压和500℃时把O2和SO2按 1:2 体积比混合,如果混合前O2有 10 mol,平衡时SO3占总体积的91% ,求:(1)平衡时有多少摩O2转化? (2)混合气中SO2的体积分数(3)SO2的转化率
在500℃容积为2升的密闭容器中充入SO2和O2,其中SO2的浓度为1mol/L,经10秒后,达到平衡,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),此时容器中SO3的浓度为0.9mol/L,O2的物质的量为2.1mol,试求:① SO2的转化率;② O2的起始浓度(mol/L);③ SO2的平均反应速率(mol/L· min)
把 3mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 的密闭容器中,使它们发生反应:3A(气) + B(气) xC(气) + 2D(气)经5min后达到平衡生成1mol D,并测定C的平均速率为0.1 mol/L·min,则此反应中的B的转化率为________,C的系数为_______________,A的平衡浓度为_____________。20%,2, 0.75 mol /L
已知下列两个热化学方程式:H2(g)+O2(g)==H2O(l) ΔH="-285" kJ/molC3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)ΔH="-2" 220.0 kJ/mol(1)实验测得H2和C3H 8的混合气体共5 mol,完全燃烧生成液态水时放热6 264.5 kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 (2)已知:H2O(l)==H2O(g)ΔH="+44.0" kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。
0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态二氧化二碳和液态水,放出649.5kJ热量,其热化学反应方程式为 :又知H2O(l)H2O(g);△H=+44kJ/mol,则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时,放出的热量是 J。