固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：
根据上述实验，以下说法正确的是
| A．气体A一定只是NO |
| B．由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液甲中含有K2SO3 |
| C．若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3 |
| D．溶液甲中一定含有K2SiO3、可能含有KAlO2、MgCl2 |
相关试题
短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是
| A．原子半径：X>Y |
| B．元素非金属性：X>Y |
| C．气态氢化物稳定性：Z>Y |
| D．最高价氧化物的水化物的酸性：Z>Y |
下列说法不正确的是
| A．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能 |
B．已知Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+，向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液颜色变黄,说明平衡发生了移动 |
| C．将NO2和N2O4混合气体的平衡体系加压，容器内气体颜色变深，这一事实不能用勒夏特列原理解释 |
| D．在密闭容器中，对于反应2A(g)+B(g)2C(g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量减小 |
A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是
A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3
B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3
C．若X为O2，则A一定为硫化氢
D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2
下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
| |
操作和现象 |
结论 |
| A |
用石墨作电极电解MgSO4溶液,某电极附近有白色沉淀生成 |
该电极为阳极 |
| B |
向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉,有红色固体析出 |
氧化性:Cu2+＞Fe3+ |
| C |
处理锅炉水垢中的CaSO4时,依次加入饱和Na2CO3溶液和 盐酸,水垢溶解 |
溶解度:S(CaCO3)＜ S(CaSO4) |
| D |
向某溶液中先滴加硝酸,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成 |
该溶液中含有Ag+ |
②羟基的电子式
；③HClO的结构式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的电离方程式：
；⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，SiO2是两性氧化物；⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化
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