常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H₂A，II代表HA^－，III代表A^2－，横坐标表示加入NaOH的体积）。根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V(NaOH)=40mL时，c (Na^+)+ c(H^+)="2" c(A^2^－)+c(OH^－)

B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系： c(Na^+)>c(HA^－)>c(H^+)>c(A^2^－)>c(OH^－)

C．滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)<20mL

D．HA^－的电离程度小于水解程度