）高纯硝酸锶[化学式：Sr(NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。
（1）工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。请结合相关信息，补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤：
①取含杂质的硝酸锶样品， ，搅拌。
② 。
③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH=7～8，过滤。
④将滤液用硝酸调节pH=2～3， ，过滤，洗涤。
⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。
（2）Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数（写出计算过程）。
某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。
（I）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H2O2制取150mL O2所需的时间（秒）
①研究小组在设计方案时。考虑了浓度和 因素对过氧化氢分解速率的影响。
②上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响 。
（Ⅱ）将质量相同但聚集状态不同的MNO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：
| 催化剂（MNO2） |
操作情况 |
观察结果 |
反应完成所需的时间 |
| 粉末状 |
混合 不振荡 |
剧烈反应，带火星的木条复燃 |
3.5分钟 |
| 块状 |
反应较慢，火星红亮但木条未复燃 |
30分钟 |
①写出H2O2发生的化学反应方程式 。
②实验结果说明催化剂作用的大小与 有关。
溴苯是一种化工原料，实验室用以下甲、乙、丙、丁等仪器组合，合成溴苯的装置示意图（其余辅助仪器略去）及有关数据如下，按要求回答下列问题：
| |
苯 |
溴 |
溴苯 |
| 密度/g·cm-3 |
0.88 |
3.10 |
1.50 |
| 沸点/°C |
80 |
59 |
156 |
| 水中溶解度 |
微溶 |
微溶 |
微溶 |
（1）仪器乙的名称为： ；
（2）用上图的装置制备溴苯时的操作为：向甲中预先加入少量铁屑，再加入适量苯，丙中预先装好适量液溴，将丙中所装的液溴缓慢滴入甲中，充分反应。反应中铁屑的作用是： ；写出制备溴苯的化学反应方程式是： ；
（3）丁装置烧杯中倒置的漏斗的目的是： ；写出丁中发生的主要化学反应的方程式为： ；
（4）充分反应后，向甲中加入适量水，然后过滤除去未反应的铁屑；所得到滤液就是制得的粗溴苯，其中含有未反应完的液溴，最好应选择试剂 除去，
A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸溶液 C．氯化钠溶液 D．水
经过上述操作所得的粗溴苯中还含有杂质苯，要进一步提纯，应选下列哪种操作 除去。
E．重结晶 F．过滤 G．蒸馏 H．萃取
某课外学习小组在学习了Na2O2与CO2的反应后，认为Na2O2与SO2应该也可以反应。他们设计了下图装置（夹持装置已略去，装置的气密性良好）进行实验，探究SO2与Na2O2反应的产物，请按要求回答下列问题。
Ⅰ﹒写出装置A中发生反应的化学方程式：___________________________
Ⅱ﹒装置D的作用：除了可以防止空气中的CO2、水蒸气等进入C中与Na2O2反应，还可以_____________
Ⅲ﹒在通入足量的SO2与Na2O2充分反应后，他们对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3；
假设2：_________；
假设3：既有Na2SO3，又有Na2SO4。
（1）若假设1成立，写出SO2与Na2O2反应的化学方程式：________________
（2）为进一步确定C中反应后固体产物的成分（Na2O2已反应完全），甲同学设计了如下实验：
甲同学由此得出结论：产物是Na2SO4，该方案是否合理______（填“是”或“否”），理由是_____________
（3）乙同学设计了如下实验验证假设3成立，请帮助他完成下表。
| 实验步骤 |
现象 |
| ①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解。 |
固体全部溶解 |
| ②向上试管中加入过量的_____________，将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液中。 |
KMnO4溶液__________ |
| ③向步骤②反应后的试管中，加入适量的BaCl2溶液。 |
产生白色沉淀 |
步骤②中将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液中，发生反应的离子方程式为：__________
某化学兴趣小组利用如下图装置验证元素非金属性的变化规律。
（1）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________。
（2）实验室中现有药品KMnO4、MnO2、浓盐酸、Na2S，请选择合适药品设计实验验证非金属性：Cl>S，装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、________、Na2S溶液，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为____________。
（3）若利用上装置证明非金属性：S>C>Si。在A中加入稀硫酸、B中加入Na2CO3溶液、C中加入Na2SiO3溶液，观察到B中产生气泡，试管C中出现________现象，则可以证明非金属性：S>C>Si。
若将A中的稀硫酸改为稀盐酸，试管C中会出现同样的现象，是否可以得出结论：非金属性Cl>C>Si？__________（填“是”或“否”），你的理由是______________________。
为确定某酸HA是弱电解质，两同学的实验方案如下：
甲：①称取一定质量的HA，配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；
②用pH计测出该溶液的pH，根据pH="-lg" c(H+),推算出溶液中H+的浓度，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制0.1mol·L－1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取配制的这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是___ ___。
（2）甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的H+的浓度_ _0.1 mol·L－1(选填“>”、“<”或“＝”)。
（3）乙方案中说明HA是弱电解质的现象是_ __。
A.装盐酸的试管中放出气体的速率快；
B.装HA溶液的试管中放出气体的速率快；
C.两个试管中产生气体的速率一样快。
（4）请你评价：乙方案中的不妥之处：______ ___________________________。
（5）已知在T°C时,0.1 mol·L－1HA溶液中HA的电离度为5%,求该温度下HA的电离常数（写出计算过程）
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