氨的合成是最重要的化工生产之一。
I．工业上合成氨用的H₂有多种制取的方法：
①用焦炭跟水反应：C(s）+ H₂O(g) CO(g）+ H₂(g)；
②用天然气跟水蒸气反应：CH₄(g）+ H₂O(g）CO (g)+ 3H₂(g)
已知有关反应的能量变化如下图，则方法②中反应的ΔH＝_____________。

Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：
3H₂(g）+ N₂(g）2NH₃(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：

容 器	甲	乙	丙
反应物投入量	3 mol H2、2 mol N2	6 mol H2、4mol N2	2 mol NH3
达到平衡的时间（min）	t	5	8
平衡时N2的浓度（mol·L^-1）	c1	3
N2的体积分数	ω1	ω2	ω3
混合气体密度（g·L^-1）	ρ1	ρ2

（1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1︰3︰2
b．v（N₂）_正＝3v（H₂）_逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
（2）甲容器中达到平衡所需要的时间t      5min (填＞、＜或＝)
（3）乙中从反应开始到平衡时N₂的平均反应速率        （注明单位）。
（4）分析上表数据，下列关系正确的是________。
a．2c₁＝3mol/L          b．ω₁＝ω₂            c．2ρ₁＝ρ₂
（5）该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K＝____   __（用分数表示）（mol/L）^－2。