（本题共14分）科研人员发现，一些化学反应在固体之间发生和在水溶液中发生，产物不同。铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l 、+2。将CuCl2·2H2O晶体和NaOH固体混合研磨，生成物中有一黑色的固体A。A不溶于水，但可溶于稀硫酸生成蓝色溶液B。
58、A的化学式为 ；A不同于CuCl2和NaOH在溶液中反应所得产物的可能原因是 。
59、在含0.02molB的溶液中加入适量氨水恰好完全反应，得到浅蓝色沉淀C和无色的溶液D；C溶于盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀；无色的溶液D中加入足量的NaOH，加热收集到无色有刺激性气味的气体E。
①通过计算确定C的化学式为_____________。
②E是 （填物质名称），E在标准状况下的体积为 mL。
60、若向B中加过量氨水后再通入SO2至微酸性，最终得到白色沉淀F和无色的溶液。分析知，F是不含结晶水的复盐，其部分元素的质量分数为：Cu 39.31％、S 19.84％、N 8.67％。
①通过计算确定F的化学式_____________。
②写出由B生成F的化学方程式_____________。
61、将F与中等浓度的硫酸混合加热，会放出无色有刺激性气味的气体，析出紫红色沉淀，同时得到蓝色的溶液。写出该反应的化学方程式_____________。
A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期；C是F不同周期的邻族元素；B原子最外层电子数是次外层的两倍；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；E和F的原子序数之和为30。由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下图所示：
请完成下列问题：
(1)化合物己的电子式：________________。
(2)向含有1 mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为______mol。
(3)化合物丙中所有的原子都在同一直线上，实验室制取丙的化学方程式为____________。
(4)F的单质与甲反应的离子方程式为_______________。
(5)将丁与二氧化碳反应生成的盐置于戊的水溶液中，发生反应的离子方程式为___________。
下表是元素周期表的一部分，完成下列有关问题：
(1)写出下列元素符号：①__________,⑥__________,⑦__________,⑪__________。
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是_____，最活泼的非金属元素是_____，最不活泼的元素是_____。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_____，碱性最强的是_____，呈两性的氢氧化物是_____，写出三者之间相互反应的化学方程式：_______________
(4)在这些元素中，原子半径最小的是_____，原子半径最大的是_____。
(5)在③与④中，化学性质较活泼的是，怎样用化学实验证明？答：__________。在⑧和⑫中，化学性质较活泼的是_____，怎样用化学实验证明？
有X、Y、Z、W、U五种1～20号元素，它们的原子序数依次增大，其中Z和U是金属元素，X和U同族，它们的最外电子层都只有一个电子。Y和W是周期表中相邻的两种元素，它们原子的最外层上的电子数都是X原子电子总数的6倍，Z原子最外层电子数等于W原子最外层电子数的一半。据此完成以下问题：
(1)X元素符号是_____，W离子的结构示意图是__________。
(2)写出Z元素最高价氧化物对应水化物与U和X2Y反应所得溶液作用的离子方程式_______________。
(3)由这五种元素组成的一种化合物的化学式是_______________。
有四种化合物W、X、Y、Z，它们都是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成的。已知：
(a)A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。
(b)W由A、B组成，分子中原子个数比为A∶B=1∶1，常温时为气态。
(c)X由A、C组成，分子中原子个数比为A∶B=2∶1，常温时为液态。
(d)Y是由C、D形成的离子化合物，且Y中相应元素的微粒之比为：C∶D=1∶1。
(e)Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阴、阳离子个数比为1∶2。试完成下列各小题：
(1)各元素符号：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____。
(2)W的化学式：__________。
(3)X的结构式：__________。
(4)Y的电子式：__________。
(5)Z的化学式：__________。
(6)写出下列反应化学方程式：Y与水反应__________。
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