（本题共12分）胃复安是镇吐药及消化功能异常治疗药，其合成路线如下图：
已知：(1)
(2)R－NH2＋(CH3CO)2O
R－NHCOCH3＋CH3COOH
请回答下列问题：
53、写出反应类型：反应①______________，反应③______________。
54、写出结构简式：M____________________________ E____________________________。
55、写出第⑥步除F外另一种产物的结构简式_______________________________。
56、B的含苯环结构的同分异构体G和H都能使FeCl3溶液变紫色，其中G只含3种不同化学环境的氢原子；H具有α—氨基酸的结构。
（1）写出2种G的同分异构体的结构简式________________________________。
（2）写出H（任一种）通过肽键连接形成高分子化合物的化学方程式________________________。
57、已知：
，参照上述合成路线中的有关信息，写出由对甲苯酚为原料合成
的合成流程图（其它试剂自选）。
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的元素。
（1）元素T的名称是
（2）J和氢元素组成的化合物A每个分子由4个原子组成，已知充分燃烧a gA物质时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则A物质燃烧热的热化学方程式是
（3）工业燃烧焦炭后的尾气中含有M和R组成的气体，为了测定其含量，可以选择的试剂是
| A．氢氧化钠溶液 | B．硫酸酸化的高锰酸钾溶液 | C．淀粉碘化钾溶液 | D．溴水溶液 |
（4）在微电子工业中，L的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为：
（5）由L和M组成的两种价态相同的气体化合物可以相互转化，在同温同容的甲乙容器中分别加入1mol和2mol的LM2气体，分别建立平衡，则两容器中LM2的转化率比较甲 乙（<，>，=）
（6）与J同主族的另一短周期元素和M组成的化合物有很广泛的用途，请说出其主要应用，写出两种 。
常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：
（1）写出MOH的电离方程式
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）__ _____；
此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)__ _ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系
B点_____________ _；C点___ __
________；
（4）D点时，溶液中c(A－)+c(HA)________2 c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH = 3，则 c(HA) + c(H+) = __________mol/L。
有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、
F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
I. 写出下列物质的化学式：
A__________________；H _______________； G_____________；乙______________；
II. 写出下列反应的化学方程式
反应①_________________________________________________________________
反应②_________________________________________________________________
甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_____________写出乙
丙转化的化学方程式 :_______________________________ .
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液 ,有血红色出现,则甲物质是_________________.
写出 甲乙转化的离子方程式___________________________________.
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