金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是 ，Q是 ，R的电子式为 ．
（2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 ．
（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L．生成氢气的离子方程式为 ，硅酸盐的物质的量浓度为 ．
（4）下列叙述正确的有 （填序号）．
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2．
相对分子质量为58的烃或烃的含氧衍生物有多种。请写出符合下列条件的结构简式。
（1）分子结构中含有三个—CH3的是 ；
（2）分子结构中有一个—CH3，且能发生银镜反应的是 ；
（3）分子结构中无—CH3，也无—OH，但能发生银镜反应的是 ；
（4）能和金属钠反应且不能使溴的四氯化碳溶液褪色的化合物 。
有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4混合而成，为检验它的成分做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：
（1）固体混合物中肯定有 ，肯定没有 。
（2）写出②中可能发生的化学方程式_____________________________________
（3）写出③反应中的离子方程式 ____________________________________________
填空题
（1）标况下0．5 mol臭氧(O3)中含有O3的分子数目是 含有O原子的物质的量为 所占的体积为 。
（2）下列物质：①Na ②Na2O ③CO2 ④NH3 ⑤HCl ⑥H2SO4 ⑦Ba(OH)2 ⑧蔗糖 ⑨NaCl溶液。
属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能导电的是 。
（3）在Fe2O3 ＋3CO
2Fe＋3CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。
现有一种有机物A，分子式为C4H6O6。对于A的结构与性质实验结论如下：
i：A的分子中有两个羧基；
ii：A的核磁共振氢谱如下图所示；
下图是利用烃B和烃I合成有机物A和一种高分子新材料R的转化关系示意图，已知烃I的相对分子质量为28，且F的相对分子质量比E多28。
已知：①
②同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑。
请分析并按要求回答下列问题：
⑴写出A对应的结构简式： ；
⑵写出对应反应的化学方程式：
C→D： ；反应类型为：______________________；
E→G： ；
F+K→R： ；
⑶有机物E的同分异构体M满足下列三个条件：
①1 mol有机物与银氨溶液充分反应生成2 mol Ag
②1 mol有机物与足量NaHCO3溶液反应产生1 mol CO2
③1 mol有机物与足量金属Na反应产生1 mol H2
请判断M的结构可能有 种，任写一种M的结构简式 。
下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构。
回答下列问题：
⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是 ，根据以上电负性请判断H2N-CHO 中C和N的化合价分别为 和 。写出基态Fe原子的核外价电子排布图 。
⑵血红素中两种N原子的杂化方式分别为 ，在上图乙的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。
⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 ；在δ晶胞中空间利用率为____________，其晶体的堆积方式的名称为 ，与其具有相同堆积方式的金属还有 （填元素符号）。
粤公网安备 44130202000953号