2Na₂CO₃·3H₂O₂是一种新型的氧系漂白剂。某实验兴趣小组进行了如下实验。
Ⅰ．实验制备
实验原理：2Na₂CO₃＋3H₂O₂＝2Na₂CO₃·3H₂O₂
实验步骤：取3．5 g Na₂CO₃溶于10 mL H₂O，加入0．1 g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6．0 mL 30％H₂O₂在15 min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图。

反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重。
（1）装置中球形冷凝管的作用是______________。
（2）使用冷水浴的作用是______________________________________________。
（3）加入适量NaCl固体的原因是_______________________________________。
（4）2Na₂CO₃·3H₂O₂极易分解，其反应方程式可表示为_________________________________。
Ⅱ．活性氧含量测定
准确称取试样0．2000 g，置于250 mL锥形瓶中，加100 mL浓度为6％的硫酸溶液，用0．0200 mol／L高锰酸钾标准溶液滴定，记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积为
32.70 mL。
活性氧含量计算公式：Q％＝（40cV／m）×100％[cKMnO₄标准溶液浓度（mol／L）；V消耗的KMnO₄标准溶液体积（L）；m试样质量（g）]
（5）滴定终点的判断依据为______________________________________________。
（6）滴定过程中涉及的化学方程式_______________________________________。
（7）活性氧含量为__________________________。
Ⅲ．产品纯度的测定
（8）为了测定产品中2Na₂CO₃·3H₂O₂的质量分数,设计了几种方案,涉及不同的反应原理。
方案一 将试样与MnO₂混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算。
方案二  _________________________________________________________________。