(6分)（1）1mol某烃A与1mol H2起反应生成1mol乙苯，该加成反应的化学方程式为：
_________________________________________________________；
烃A发生加聚反应的化学方程式为____________________________________；
（2）写出60℃时1,3—丁二烯与溴1:1反应的方程式_________________________
运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
① CH3OH(g)＋
O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－764.5kJ/mol
② CO(g)＋
O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol
③ H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol
则CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝__________kJ/mol
（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的速率的是_________（填写序号）。
a.使用高效催化剂
b.降低反应温度
c.增大体系压强
d.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
（3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示
。
①P1_________P2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃时，该反应的化学平衡常数K=_________（mol L-1）-2；
③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。
①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式__________。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如右图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式____________。
金属铜广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。
（1）Cu是元素周期表中第29号元素，写出第三周期基态原子未成对电子数与Cu相同且电负性最大的元素是 (填元素名称)。
（2）CuO受热易分解为Cu2O和O2，请从铜的原子结构来说明CuO受热易分解的原因：
。
（3）下图是铜的某种氧化物的晶胞示意图。已知该晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 。
（4）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。
①SO42－中S原子的杂化方式为 。
②NH3分子内的H—N—H键角 （填“大于”“等于”或“小于”）H2O分子内的H—O—H键角。
③S、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为 。
研究硫及其化合物的性质有重要意义。
（1）Cu2S在高温条件下发生如下反应：
2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) ⊿H=－773kJ/mol
当该反应有1.2mol电子转移时,反应释放出的热量为 kJ。
（2）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①压强：P1 P2（填“＞”、“=”或“<”）。
②平衡常数：A点 B点（填“＞”、“=”或“<”）。
③200℃下，将一定量的SO2和O2充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示:
| 气体 |
SO2 |
O2 |
SO3 |
| 浓度（mol/L） |
0.4 |
1.2 |
1.6 |
能说明该反应达到化学平衡状态的是 。
a．SO2和O2的体积比保持不变
b．体系的压强保持不变
c．混合气体的密度保持不变
d．SO2和SO3物质的量之和保持不变
计算上述反应在0~10min内，υ(O2)= 。
（3）一定温度下，用水吸收SO2气体时，溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H2SO3溶液，试计算溶液中
。（已知该温度下H2SO3的电离常数：Ka1=1.0×10-2 mol/L，Ka2=6.0×10-3 mol/L）
液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元---化合物Ⅳ的合成线路如下：
（1）化合物Ⅰ的分子式为__________ ，1mol化合物Ⅰ最多可与_____molNaOH溶液反应。
（2）CH2=CH-CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为_________________________。
（3）化合物Ⅰ的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式_____ 。
（4）在一定条件下，化合物
也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ。Ⅴ的结构简式是______________。
已知尿素的结构式为
： 尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为［Fe（H2NCONH2）6］（NO3）3。
（1）基态Fe3+的核外电子排布式为 ；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
（2）尿素分子中N原子的杂化方式是 。
（3）NH+4中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因为 。
（4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如右图所示。
①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有 个。
②NaCl晶胞也为面心立方结构，已知NaCl晶体密度为
g·cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则NaCl晶胞体积为 cm3
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