(6分)（1）1mol某烃A与1mol H2起反应生成1mol乙苯，该加成反应的化学方程式为：
_________________________________________________________；
烃A发生加聚反应的化学方程式为____________________________________；
（2）写出60℃时1,3—丁二烯与溴1:1反应的方程式_________________________
某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：
①装好实验装置。②检查装置气密性。③把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。
⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量简内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：（请填写步骤代号）。
（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？。
（4）如果实验中得到的氧气体积是c L（已换算成标准状况下），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M(O2)=。
已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量bmol.
（1）写出该反应配平的化学方程式：（2）该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（3）阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）。
取等物质量浓度的NaOH溶液两份，每份为50ml。向其中通入一定量的CO2,随后分别取溶液10ml,将其稀释成100ml,并分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCI溶液，产CO2的体积（标准状况）与加入盐酸体积之间的关系如图所示（设分别为A、B两种情况）。
回答下列问题：（1）在（A）情况下，溶质为（写化学式），其物质的量之比为，在标准状况下，通人CO2气体的体积为 。（2）在（B）情况下，溶质为（写化学式），其物质的量之比为，在标准状况下，通人CO2气体的体积为 。（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为 。
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100
3.00
溶液(密度为1.12
)恰好完全吸收，测得溶液中含有
的物质的量为0.0500
。
(1)原
溶液的质量分数为。
(2)所得溶液中
的物质的量为
。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比
＝。
2SO3(气)，若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9:1。则反应掉的SO2是原有SO2的___________%。
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