用湿法制磷酸副产品氟硅酸（H2SiF6 ）生产无水氟化氢的工艺如下图所示：
已知：氟硅酸钾（K2SiF6）微酸性，有吸湿性，微溶于水，不溶于醇。在热水中水解成氟化钾、氟化氢及硅酸。
（1）写出反应器中的化学方程式：
（2）在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有： ；
在洗涤氟硅酸钾（K2SiF6）时常用酒精洗涤，其目的是： ；
（3）该流程中哪些物质可以循环使用： (用化学式表达)
（4）氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H2SiF6 ，试写出该反应方程式： ；
（5）为了测定无水氟化氢的纯度，取标况下的气体产物2.24L，测得质量为3.1g，并将气体通入含足量的Ca(OH)2 溶液中，得到5.85gCaF2沉淀，则无水氢氟酸质量分数为： 。（保留2位有效数字）通过计算结果，试解释，为什么标况下2.24L产物的质量远远大于2.0g， 。
（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理上可以设计成原电池的是 。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为 。
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
① 若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为 ，电解时的化学反应方程式为 ，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 。
②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+,，则Y极的电极反应式为
③若用此装置电解精炼铜， 做阳极，电解液CuSO4的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做 ，电镀液的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)_____．
(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)________．
(3)将①和⑧等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________．
| A．c(H＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－) |
| B．c(H＋)＝c(SO)＝c(NH)＞c(OH－) |
| C．c(NH)＞c(H＋)＝c(SO)＞c(OH－) |
| D．c(OH－)＞c(H＋)＞c(NH)＝c(SO) |
(14分)Cu2S是火法炼铜一种重要的原料，下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图：
⑴Cu2S中铜元素的化合价为 ，火法炼铜的反应原理是 (用化学方程式表示)。
⑵Cu2O，CuO加入足量稀硫酸得到的体系A中看到溶液呈蓝色，且有红色物质生成，
请写出生成红色物质的离子方程式： 。
⑶若将A中单质反应,操作加入试剂最好是 。
A. 加入适量的NaNO3 B. 适量的 HNO3 C. 适量的H2O2
⑷若B溶液的体积为0.2L，电解B溶液一段时间后溶液的pH值由2变为1(体积变化忽略不计)，此时电解过程中转移电子数的物质的量是 。
⑸取5.0 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如下图所示：通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式 ，e点的化学式 (计算过程略去)。
(11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X2Z，X2Z2两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。
⑴ W在周期表中的位置： 。
⑵在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX2和0.4molY2，发生如下反应：
3X2 (g) + Y2(g) 
2YX3(g) △H 反应各物质的量浓度随时间变化如下：
①此反应的平衡常数表达式为 (用化学式表示) ， K= 。
②若升高温度平衡常数K减小，则△H 0(填＞，＜)。
⑶A1是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将0.1mol·L-1的A1溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A1的电子式为 。
⑷B1、B2是由四种元素三种形成的强电解质，且溶液呈酸性，相同浓度时B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，其原因是 。
⑸A2和B1反应生成B2，则0.2mol/LA2和0.1mol/L B1等体积混合后溶液中离子浓度大小关系为 。
(10分) 1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
| 可能大量含有的阳离子 |
H+、K+、Mg2+、Al3+、NH 、Fe2+、Fe3+ |
| 可能大量含有的阴离子 |
Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO |
⑴ 往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）
与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如右图所示。
则该溶液中一定不含有的离子是_________。
(2)BC段离子方程式为 。
(3)V1、V2、 V3、 V4之间的关系 。
(4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的
Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，
分析后回答下列问题：
| Cl2的体积（标准状况） |
2.8L |
5.6L |
11.2L |
| n(Cl-) |
1.25mol |
1.5mol |
2mol |
| n(Br-) |
1.5mol |
1.4mol |
0.9mol |
| n(I-) |
a mol |
0 |
0 |
①当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为___________________。
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为____________________。
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