(15分)化合物AX₃和单质X₂在一定条件下反应可生成化合物AX₅，该反应不能彻底。回答下列问题：
（1）已知AX₃的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX₅的熔点为167 ℃。室温时AX₃与气体X₂反应生成lmol AX₅时，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为                     。
（2）一定条件下，反应AX₃(g)＋X₂(g)AX₅(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX₃和X₂均为0.2 mol。反应在不同条件下进行a、b、c三组实验，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①用P₀表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，用α表示AX₃的平衡转化率，则α的表达式为          。由此计算实验c中 AX₃的平衡转化率：α_c为            。若在实验a中再加入0.1mol AX₅，再次达平衡后AX₃的平衡转化率将         。（填“增大、减小或不变”）
②下列不能说明反应达到平衡状态的是           。

A．混合气体的平均相对分子质量保持不变

B．混合气体密度保持不变

C．体系中X2的体积分数保持不变

D．每消耗1 mol AX3的同时消耗1 mol AX5

③计算实验a从反应开始至到达平衡v(AX₅)化学反应速率为     mol/(L·min)。（保留2位有效数字）
④图中3组实验从反应开始至到达平衡时的化学反应速率v(AX₅)由大到小的次序为         (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件是：b              、c             。该反应在实验a和实验c中的化学平衡常数的大小关系是K_a      K_c(填“>、< 或 =”)，其中K_c=             （注意标明单位，且保留小数点后1位）。