(15分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
| X |
Y[ |
|
| |
Z |
W |
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第________周期________族。
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_____________(写化学式)。
（3）XW2的化学式为________。
（4）Y的最高价氧化物的化学式为________。
(14分)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜。碱洗时常有气泡冒出，该气体的名称为。
②为将碱洗槽液中的铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的。
A．NH3 B．CO2 C．NaOHD．HNO3
③以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为。
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是。
（3）下列关于金属腐蚀的事实中，与电化学腐蚀有关的是
A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
C．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质
D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
（4）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处。
②若X为锌，开关K应置于处。
思考下列问题，按要求填空：
（1）某温度下纯水中c(H+) = 2×10-7 mol/L
①此时溶液中的C(OH-) = _____。
②若温度不变，向水中滴入稀盐酸使c (H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) =_____。
（2）已知下列热化学方程式:Zn(s)+
O2(g)="==ZnO(s)" △H1="-351.1" kJ·mol－1；
Hg(l)+O2(g)="==HgO(s)" △H2="-90.7" kJ·mol－1
由此可知反应Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的焓变为_____。
（3）在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O 
NH3 ·H2O NH4++OH－，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH－)如何变化？_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？_____(填“正向”、“逆向”或“不移动”)。
| 加入的物质 |
少量(NH4)2SO4固体 |
少量HNO3溶液 |
少量KOH溶液 |
| c(OH-)的变化 |
减小 |
||
| 平衡移动方向 |
逆向 |
逆向 |
（4）如图所示，装置B中两电极均为石墨电极，试回答下列问题：
①判断装置的名称：A池为________。
②锌极为______极，电极反应式为____________；
③当C2极析出224 mL气体（标准状况下），锌的质量减少__g
已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成2mol HI需要（填“放出”或“吸收”）11k J的热量。此反应中反应物的总能量（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。物质具有的能量越(填”高”或”低”)越稳定。
根据所学知识回答下列问题，在如图所示装置中
，
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 ，正极反应式为，负极反应式为，
该装置中的能量变化形式为。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为。
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