(15分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
| X |
Y[ |
|
| |
Z |
W |
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第________周期________族。
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_____________(写化学式)。
（3）XW2的化学式为________。
（4）Y的最高价氧化物的化学式为________。
已知CH4（g）+2O2（g）== CO2（g）+2H2O（l）；ΔH＝－Q1kJ·mol－1，
＝2H2O（g）；△H2＝－Q2 kJ·
， ＝2H2O（l）；△H3＝－Q3 kJ·。
常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 。
0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ的热量，其热化学方程式为________。
又知：H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ·mol－1，则11.2L（标准状况下）B2H6完全燃烧生成气态水时放出的热量是______kJ。
晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度ρ为5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×10－10m。（铁相对原子质量为55.9，氧相对原子质量为16）求：
（1）FexO中x值（精确至0.01）为_____________。
（2）晶体中的Fe分别为Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的总数中，Fe2＋所占分数（用小数表示，精确至0.001）为___________。
（3）此晶体化学式为___________。
（4）Fe在此晶体中占据空隙的几何形状是___________（即与O2－距离最近且等距离的铁离子围成的空间形状）。
（5）在晶体中，铁元素的离子间最短距离为________m。
有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN-离子位于立方体的棱上。
(1)根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数示)________ __________________。
(2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用Mn+表示)与其结合成中性的化学式?写出此电中性的化学式。
(3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置。
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