(14分)
（1）已知：①N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)         △H＝＋179．5 kJ/mol
②2NO(g)＋O₂(g)＝2NO₂(g)        △H＝－112．3 kJ/mol
③2NO(g)＋2CO(g)＝N₂(g) ＋2CO₂(g)      △H＝－759．8 kJ/mol
NO₂(g)＋CO(g)＝NO(g) ＋CO₂(g) △H＝       kJ/mol。
（2）将不同物质的量的H₂O(g)和CO(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：H₂O(g)＋CO(g)CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min[
H2O	CO	CO	H2
①	650	2	4	2．4	1．6	5
②	900	1	2	1．6	0．4	3
③	900	a	b	c	d	t

①实验组①中以v(CO₂)表示的反应速率为       ，此温度下的平衡常数为         ，温度升高时平衡常数会     (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②650 ℃时，若在此容器中开始充入2 mol H₂O(g)、1 mol CO、1 mol CO₂和 2 mol H₂，若要使反应在开始时        进行。(填“正向”、“逆向”)
③若a=2，b=1，则c=        ，达平衡时实验组②中H₂O(g)和实验组③中CO的转化率的关系为
α₂ (H₂O)    α₃ (CO)(填“＜”、“＞”或“＝”)。