(15分）二氧化碳的过度排放会引发气候问题，而进行有效利用则会造福人类，如以CO2和NH3 为原料合成尿素。经研究发现该反应过程为：
①CO2(g)+2NH3(g)
NH2COONH4(s) △H1
②NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2>0
请回答下列问题：
（1）研究反应①的平衡常数（K）与温度（T）的关系，如图1所示，则△H1____0。(选填“>”、“<”或“=”)。
（2）有体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图2所示，现将3molNH3和2molCO2放入容器中，移动活塞至体积V为3L，用铆钉固定在A、B点，发生合成尿素的总反应如下：
CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)
测定不同条件、不同时间段内的CO2的转化率，得到如下数据：
| CO2的转化率T（℃） |
10min |
20min |
30min |
40min |
| T1 |
30% |
65% |
75% |
75% |
| T2 |
45% |
50% |
a1 |
a2 |
①T1℃下，l0min内NH3的平均反应速率为__________。
②根据上表数据，请比较T1_________T2(选填“>”、“<”或“=”)；T2℃下，第30min时，a1=________，该温度下的化学平衡常数为_________。
③T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通人3molCO2，此时v(正）_____v(逆）（选填“>”、“<”或“=”），判断的理由是______。
（3）请在下图中补画出合成氨总反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)过程中能量变化图，并标明中间产物〔NH2COONH4(s)〕、 生成物CO(NH2)2(s)+H2O(g)〕。
(10分)如图是依据各种元素(原子)的性质与原子序数(1～20)的关系而作出的，各图的纵轴可能代表下列某一性质：核电荷数、中子数、最高正化合价、原子半径、得电子能力，A、B、C分别代表三种元素。(注意：图3中原子序数为8、9的元素和图4中原子序数为2、10、18的元素在纵轴上没有对应的数值)
请回答下列问题：
（1）图2纵轴代表的性质是 ，图4纵轴代表的性质是 。
（2）A元素的其最低负化合价为 。
（3）B、C两种元素形成的化合物中，C显最高正化合价而B显最低负化合价，该化合物的化学式为 。
（4）1～20号元素中，原子半径最大的是（稀有气体除外） 。
按要求回答以下问题：
（1）X、Y、Z 是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。X原子外围电子排布为ns2np2，Z是地壳中含量最多的元素。W、Q是第四周期元素，其中Q元素的核电荷数为29。W原子核外未成对电子数在同周期中最多。
①Y元素在周期表中的位置为______________ ；其轨道表示式为_________________。
②X、Y、Z元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________（用元素符号作答），X与Z形成三原子分子的电子式为___________（用相关的化学用语作答）。
③Y的氢化物沸点_______Z的氢化物的沸点（填“ >”“<”或 “=”）。
④基态W原子的外围电子排布式为 。
⑤Q的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是 。
（2）过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。
①应用于合成氨反应的催化剂(铁)的表面上存在氮原子，上图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为________。
②现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是______。(填序号)
| 元素 |
Mn |
Fe |
| 电离能 |
|
|
| (kJ·mol－1) |
|
|
| I1 |
717 |
759 |
| I2 |
1 509 |
1561 |
| I3 |
3 248 |
2 957 |
A．PFS中铁显＋3价
B．铁原子的价电子排布式是3d64s2
C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程
D．由上表可知气态Fe2＋再失去一个电子比气态Mn2＋再失去一个电子难
③铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
晶胞中铂（Pt）原子的配位数数为为 。
硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4•7H2O的流程如下。
已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7。
（1）浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有 （任答一条），ZnO和硫酸反应的化学方程式为 。
（2）加入适量锌粉的作用为：①使溶液中的Fe3+转化为Fe2+；② 。
（3）氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为 。
（4）加入适量Ca(OH)2调节溶液pH，促进Fe3+水解，Fe3+水解反应的平衡常数表达式K＝ ，Ca(OH)2不能过量的原因是 。
几种物质的溶度积常数见下表：
| 物质 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
CuCl |
CuI |
| Ksp |
2.2×10－20 |
2.6×10－39 |
1.7×10－7 |
1.3×10－12 |
（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为得纯净CuCl2溶液，宜加入_____________ 调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________。
（2）过滤后，将所得滤液经过_________________，____________操作，可得到CuCl2•2H2O晶体。
（3）由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是__________________。
（4）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。（已知：I2＋2S2O32-
S4O62-＋2I―。）
①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为___________________________。
（1）室温下，如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）， 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
（2）已知某溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：
A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) ＞c(OH－)
C．c(Na＋)＞c(OH－)＞ c(CH3COO－)＞c(H＋)
D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋) ＞c(OH－)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号） ；
②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是 ；
③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)(填“＞”“＜”“=”，下同) c(NaOH)，混合后c(CH3COO-)与c(Na+)的关系是c(CH3COO-) c(Na+)。
（3）25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的pH增大，主要原因是 （填序号）
A．醋酸与醋酸钠发生反应
B．醋酸钠溶液水解显碱性，增加了c(OH-)
C．醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(OH-)减小。
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