已知FeCl3溶液能腐蚀铜板，生成CuCl2和FeCl2，请根据要求回答下列问题：
（1）写出该反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______________________
（2）向（1）中反应后的溶液中加入酸性KMnO4溶液（锰元素的化合价为+7），还原产物为Mn2+，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________；判断Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是（用离子符号表示）________________________。
A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：
（1）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D，
则该反应的化学方程式为：，
检验D中阴离子所用试剂为：。
（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C
溶液呈强碱性时反应的离子方程式：。
(3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)：，。
有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中可电离出下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子，且互不重复）。
| 阳离子 |
Na+、K+、Ba2+、NH4+ |
| 阴离子 |
SO42－、Cl－、OH－、CH3COO－ |
已知：
①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7；D溶液焰色反应显黄色。
②C溶液与D溶液混合后生成白色沉淀；B溶液与C溶液混合后生成有刺激性气味的气体。
（1）B中阳离子是（填化学式）。
（2）写出C溶液与D溶液反应的离子方程式：。
⑶25℃时，pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是（填A或C的化学式）。
⑷25℃时，用惰性电极电解 D 的水溶液，一段时间后溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑸将等体积等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为。
⑹25℃时，在一定体积0.2 mol · L—1的C溶液中，加入一定体积的0.1 mol · L-1的盐酸时，混合溶液的pH=13。若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是__
根据图示回答下列问题：
(1)写出A、E、G的结构简式：A___________，E_________，G___________；
(2)反应②的化学方程式(包括反应条件)是:_____________________
反应④化学方程式(包括反应条件)是:__________________________________；
(3)写出①、⑤的反应类型：①________________、⑤______________。
则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为__________________。
(10分)下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：
（1）A的化学式B的电子式。
（2）写出下列反应的化学方程式：
D＋G→ H，
F+J → B + C + I。
（3）写出A+NaOH→D的离子方程式。
已知2X2(g)+Y2(g) 
2Z(g) ΔH=－akJ·mol－1（a>0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L－1，放出热量b kJ。
⑴此反应平衡常数表达式为_____________；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将_____（填增大、减少或不变）。
⑵若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度_______Wmol·L—1（填“>”、“<”或“=”），a、b、c之间满足关系___________（用代数式表示）。
⑶能说明反应已达平衡状态的是___________________。
| A．浓度c(Z)=2c(Y2) | B．容器内压强保持不变 |
| C．v逆(X2)=2v正(Y2) | D．容器内的密度保持不变 |
⑷若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
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