为测定碳酸钙的纯度（杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。（相对原子质量：C=12 O=16 Ca=40）
【方案Ⅰ】如图：
①称取碳酸钙样品m g；
②加入过量盐酸；
③测定仪器A的增重为a g。
（1）仪器A的名称是____________。
【方案Ⅱ】
①称取碳酸钙样品5.0 g；
②用1.00 mol/L盐酸100.0 mL（过量）溶解样品；
③取溶解后溶液体积的1/10 用0.1000mol/L NaOH溶液滴定，重复滴定三次，平均用去15.00mL。
（2）该碳酸钙样品的纯度= 。（计算结果保留三位有效数字）
【方案Ⅲ】
①称取碳酸钙样品mg；
②高温煅烧1000 ℃直至质量不再改变，冷却后称量，固体质量为m’g。
（3）本方案中的“冷却”应在干燥器中进行，理由是 。
【方案Ⅳ】
①称量碳酸钙样品m g；
②加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；
③过滤并取滤液；
④在滤液中加入过量c ’mol/LNa2CO3溶液V’ mL；
⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为b g。
（4）此方案中不需要的数据是（填字母序号） 。
| A．m | B．c、V | C．c’、V’ | D．b |
（5）综上所述，你认为四个方案中，最好的方案是 。写出其它一个方案的缺点：（如：方案Ⅳ；沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。）
方案 ； 。
(16分)某学习小组以
溶液作试剂，设计提纯含有少量
的粗盐。其实验方案如下：
(1) 操作I的名称为________；试剂①应选用_______；检验试剂②是否过量的方法______。
(2) 操作I〜III共用到玻璃棒________次；从悬浊液到精盐的实验过程中，某同学未按上述方案进行，最终导致精盐纯度偏低。其做法可能是________________。
(3)测定产品精盐中NaCl的含量的实验步骤是：
第一步：准确称取a g干燥精盐于锥形瓶中,加人30. OmL蒸馏水。
第二步：向上述锥形瓶中加人几滴突光素指示剂。
第三步：用浓度为的AgNO3标液滴至终点(溶液呈浅红色)，消耗AgNO3溶液V mL。
①盛装干燥精盐的烧杯应放在________中保存(填仪器名称）；
②终点时溶液呈浅红色是荧光素指示剂与________反应(填“Ag+”或"NO3-”)；
③某同学在第二次滴定时，滴定前，后管内液面分别如图，则其所得V=________mL；
④NaCl的质量分数为________ (用字母表示)
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；
（3）实验室中现有、
、
、
等4种溶液，可与实验中
溶液起相似作用的是；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
| 实验 混合溶液 |
||||||
| 4 |
30 |
|||||
| 饱和 |
0 |
0.5 |
2.5 |
5 |
20 |
|
| 10 |
0 |
①请完成此实验设计，其中：1=，
6=，
9=；
②反应一段时间后，实验中的金属呈色，实验E中的金属呈色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的
溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。
淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：
实验过程如下：
① 将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
② 将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
③ 控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；
④ 反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O
3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O
请回答下列问题：
（1）实验①加入98%硫酸少许的目的是： 。
（2）冷凝水的进口是 （填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是 。
（3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为 。
（4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有 。
（5）当尾气中n(NO2):n(NO)＝1：1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，发生的化学反应为：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，若用含硫酸的母液来吸收氮氧化物，其优点是 、缺点是 。
（6）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色由 变为 。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。
(9分)柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42-、Cl－等)，来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：
请根据以上流程，回答相关问题：
(1)操作①的名称是________；操作②名称是________。
(2)参照如图溶解度曲线，固体A是________(写化学式)；固体B是________(写化学式)；欲得到较纯的固体B需用少量的________(填“热水”或“冷水”)洗涤固体。
(3) 操作⑤是实验室常用的过滤方法——减压过滤(俗称抽滤或吸滤)。请问这种过滤方法其优点是_______________________。
(12分)50 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：
⑴大小烧杯间填或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）。其原因是 。
⑶大烧杯上如不满碎泡沫塑料的作用 。
⑵ （填“能”盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 （“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值 （“增加”、 “减少”或 “不变”）。
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