高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）反应①应在温度较低时进行，这是由于Cl2与KOH溶液在温度较高时反应生成KClO3，写出加热时该反应的化学方程式 。
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是 （填字母）。
| A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO |
| B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 |
| C．为下一步反应提供碱性的环境 |
| D．使KClO3转化为 KClO |
（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，同时得到副产品 （写化学式）；判断K2FeO4晶体已经洗涤干净的方法是
（4）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，请写出该反应的离子方程式：
（5）若消耗90%的硝酸铁溶液268.9g，则理论上可制得K2FeO4晶体 g
掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
I II
⑴ 写出下列仪器的名称：a. ____________ b. _____________ c. ______________
⑵ 仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有_______________。（填序号）
⑶ 若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是______________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_____________________处。冷凝水由________（填f或g）口通入，_________口流出。
⑷ 现需配制0.1 mol/LNaOH溶液500 mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
① 图中的错误是________________________________________。除了图中给出的的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：_______________________________。
② 根据计算得知，所需NaOH的质量为_____________ g
③ 配制时，正确操作顺序是（字母表示，每个字母只用一次）__________________。
| A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶 |
| B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 |
| C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 |
| D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 |
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处
实验室要配制100mL 0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，试回答下列各题：
(1)下列仪器中，肯定不会用到的是
A．200mL容量瓶 B．量筒 C．胶头滴管 D．100mL容量瓶 E．天平
(2)若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是___________和_ _________。
(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有______和_____，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及________________处是否漏水。(填容量瓶的受检部位)
(4)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是
A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后再转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
(5)通过计算可得出可用托盘天平称取Na2CO3固体___________克，若用4mol/L的Na2CO3浓溶液配制100mL 0.2mol·L-1的稀溶液，应用量筒量取__________mL该浓溶液。
某铝合金中含有单质铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验流程，请回答有关问题：
（1）步骤1所得固体甲的成分为 。
（2）步骤2中加足量盐酸，而不采用通入足量二氧化碳的原因为 。
（3）步骤3中生成固体丙的离子方程式为 ；溶液C中所含有的阳离子符号为 。
（4）步骤4所发生反应的化学方程式为 。
（5）现用托盘天平称取10.0g铝合金进行上述流程图所示操作，所得固体丁质量为15.3g，则该铝合金中铝的质量分数为 ；并判断以下操作对铝质量分数测定的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
a．步骤1中烧碱量不足，则 ；
b．步骤4中灼烧不充分，则 。
氯化铝为白色的粉末，遇潮湿空气极易吸收水分并部分水解放出氯化氢而形成酸雾，在183℃升华。工业上由金属铝和氯气作用或用碳氯化法可制得无水氯化铝。某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝。
（1）装置A中用于盛装浓盐酸的仪器名称是 ，装置A可产生氯气和MnCl2溶液，该反应的化学方程式是 。
（2）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 。
（3）装置C、F均盛放浓硫酸，若取消装置C，则可能产生的不良影响是 。
（4）装置D中预期观察到的现象是剧烈燃烧，发出白光， 。
（5）另选一件仪器装入适当试剂后，也可起到F和G的作用，所装填的试剂名称为 。
（6）工业碳氯化法制无水氯化铝是对氧化铝、碳和氯气进行加热，可得副产品一氧化碳，该反应的化学方程式是 。
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