（1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
I：CH₄(g)+H₂O(g)＝CO(g) + 3H₂(g)      △H＝+206.0 kJ·mol^－1
II：CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH (g)        △H＝－129.0 kJ·mol^－1
CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CH₃OH (g)和H₂(g)的△H=         。
（2）将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O ( g )通入容积为10 L的反应器，在一定条件下发生反应I，测得在一定压强下CH₄的转化率与温度的关系如图。假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为     mol·L^-1·min^-1。

（3）在某温度和压强下，将一定量 CO与H₂充入密闭容器发生反应II生成甲醇，平衡后压缩容器体积至原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是    (填序号)：
a．c ( H₂ )减少； 
b.平衡常数K增大； 
c．CH₃OH 的物质的量增加；
d．正反应速率加快，逆反应速率减慢；  
e．重新平衡c ( H₂ )/ c (CH₃OH )减小。
（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后Co³⁺将甲醇氧化成CO₂和H⁺（用石墨烯吸附除去Co²⁺）。现用下图装置模拟上述过程，

则：
Co²⁺在阳极的电极反应式为：                          ；
除去甲醇的离子方程式为                              。