化学电池是将化学能转变成电能的装置，包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：
X极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
Y极：2H2＋4OH—=4H2O＋4e－
请回答下列问题 ：
（1）X是 极；Y极发生 反应(填“氧化”或“还原”)
（2）该电池总反应方程式为 。
（3）若反应后的得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为 。
（4）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水，若制得Cl2 0.30 mol，电池内至少消耗H2SO4 mol。
(14分)钢铁生产中的尾气易造成环境污染，清洁生产工艺可消减污染源并充分利用。已知：
① Fe2O3(s)＋3CO(g)
Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25 kJ/mol
② 3Fe2O3(s)＋CO(g)2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47 kJ/mol
③ Fe3O4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋17 kJ/mol
（1） 试计算反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的ΔH＝________。
（2） 已知1 092 ℃时（1）中反应的平衡常数为0.35，在1 L的密闭容器中，投入7.2 g FeO和0.1 mol CO加热到1 092 ℃并保持该温度，反应在t1时达平衡。
① t1时反应达平衡后，CO气体的体积分数为________。
② 反应（1）在一定条件下达到平衡，则下列叙述表明该反应已经达到平衡状态的是_____(填字母)。
A．混合气体的密度不变 B．CO的浓度不再改变
C．v(CO)正＝v(CO2)逆 D．容器内总压强不变
（3） 含铁元素的高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。
① K2FeO4溶于水是一个可逆的过程，放出一种无色无味气体。其杀菌消毒、净化吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为__________________。
② FeO
在水溶液中的存在形态如右图所示，纵坐标表示分数分布。则下列说法不正确的是________(填字母)。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO
的分布分数逐渐增大
C． 向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO＋OH－===FeO＋H2O
③ 高铁酸钾还可制作充电电池，原理为： 3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH
该电池充电时阳极电极反应式为____。
④ 将适量K2FeO4溶解于pH＝4．74的溶液中，配制成c(FeO)＝1．0 mmol/L的试样，将试样分别置于20 ℃、30 ℃、40 ℃和60 ℃的恒温水浴中，测定c(FeO)的变化，结果见右图。该操作的目的是__________________。
(15分)下图是一种治疗关节炎止痛药(F)的传统合成法路线图：
回答下列问题：
（1） A→B的化学方程式为________________。
（2） C分子中手性碳原子数目为________；D→E的反应类型为________。
（3） E在酸性条件下发生水解反应生成F和无机盐，该无机盐中的阳离子为________。
（4） 比F少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，其中满足下列条件的X的同分异构体结构简式为(写出任意一种)________。
① 属于芳香族化合物；② 苯环上只有1个取代基；③ 属于酯类物质。
（5）改良法合成该关节炎止痛药(F)是以2甲基-1-丙醇、苯为原料合成的，产率和原子利用率都比较高。试写出改良法合成该关节炎止痛药(F)的合成路线图(乙酸酐和其他无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH
CH2==CH2
BrCH2CH2Br
(12分)一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
注：反应Ⅰ的化学方程式为FeCuS2＋S===FeS2＋CuS，FeCuS2中的S化合物价为－2价。反应Ⅱ滤液的主要成分为CuCl。
（1）为使反应Ⅰ充分进行，工业上可采取的措施是____；反应Ⅰ生成12 g FeS2转移的电子数为_______。
（2）反应Ⅱ的离子方程式为____________________。
（3）反应Ⅲ通入空气的目的是____________________。一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是____________________。
（4）以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备铜，也可以采用“火法熔炼工艺”。“火法熔炼工艺”中的“焙烧”程序，是在通入少量空气的情况下使黄铜矿部分脱硫生成焙砂(主要成分是Cu2S和FeO)和SO2，该反应的化学方程式为____。
(选修5-有机化学基础)高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途，M的结构简式为：
已知：A完全燃烧只生成CO2和H2O，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，分子中H、O原子个数比为3︰1。它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体。请回答下列问题：
（1）A中含有的官能团的名称是 。
（2）下列说法正确的是 （填序号字母）。
a．工业上，B主要通过石油分馏获得
b．C的同分异构体有2种（不包括C）
c．D在水中的溶解性很大，遇新制Cu（OH）2悬浊液，溶液呈绛蓝色
d．E—M的反应是缩聚反应
（3）写出A+D+H3PO4→E反应的化学方程式： ；该反应类型是 。
（4）F是A的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子。存在下列转化关系：
写出F、N的结构简式为：F： ；N： ；
写出反应①的化学方程式 。
(选修3-物质结构与性质)（★限选）
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
（1）T3+的核外电子排布式是： 。
（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（3）下列有关上述元素的说法中，正确的是 （填序号）。
①B单质的熔点高于J单质，是因为B单质的金属键较强 ②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X ③将J2M2溶于水，要破坏离子键和共价键 ④RA3沸点高于QA4，主要是因为前者相对分子质量较大 ⑤一个Q2A4分子中含有五个σ键和一个
键
（4）加拿大天文台在太空发现了AQ9R，已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线型分子，不存在配位键。写出其结构式： 。
（5）B与R单质直接化合生成一种离子化合物B3R。
该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，B原
子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R
原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。
请问这些夹杂的原子应该是 （填B或R的元素符号）。
（6）元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。但G的第一电离能却明显低于E，原因是 。
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