中学常见化学反应方程式为：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1:4。请回答：
（1）若Y为黄绿色气体，该反应的离子方程式为 ，B体现出的化学性质有
（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，反应条件为加热，其反应的化学方程式为
（3）若A为某不活泼的金属单质，实验室常用该反应来制备某种能形成酸雨的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（4）若A为常见的金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。
①A元素在元素周期表中的位置是
②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量是
在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。
请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，引发该反应时 (填“需要”或“不需要”)加热，该反应的热效应的绝对值为
(用含E1、E2的代数式表示)。
（2）已知反应：H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(g)的热效应为为241.8 kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为_____kJ·mol－1。
（3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是 。
分下表是元素周期表的一部分
 主族周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
| 1 |
① |
|
|||||
| 2 |
② |
|
|
③ |
④ |
⑤ |
|
| 3 |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
|
|
⑨ |
⑩ |
（1）在上述元素中，金属性最强的是 ，⑥～⑩中原子半径最小的是 (均填元素符号)
（2）表中元素⑩的氢化物的热稳定性比元素⑨的氢化物的热稳定性 (填“强”或“弱”)
（3）⑧号元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ，它与⑥号元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 (3分)
（4）下列结构图中，大黑点(●)代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。
根据各图表示的结构特点，写出各分子的化学式：
A： ，B： ，C： ，D 。(各1分)
)俗话说“酒是陈的香”，这是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室，我们可以用下图所示的装置来制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式 (3分)。
（2）浓硫酸的作用是 、 。
（3）饱和Na2CO3溶液的主要作用之一是能除去乙酸乙酯中的某种杂质，该反应的离子方程式为 。
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是为了防止 。
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采取的实验操作是 。
（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有 (填序号)
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
分某链烃A的分子式为C6H12，已知其分子中所有的碳原子共平面，且该分子的一氯取代物只有一种，回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ；下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相同的是 。(填序号)。
A、C7H12O2 b、C6H14 C、C6H14O D、C7H14O3
（2）A与Br2的CCl4溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子。请写出由B制备D的化学反应方程式： 。
（3）B与足量NaOH水溶液完全反应，生成有机物E。
①E可能发生的反应类型有 。(填序号)
A、取代反应 B、消去反应 C、加聚反应 D、还原反应
②E与乙二醇的关系是 。(填序号)
A、同分异构体 B、同系物 C、同一物质 D、同素异形体
（4）E与乙二酸在一定条件下生成分子式为C8H12O4的有机物，请写出该反应的化学方程式
。
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