亚磷酸（H3PO3）与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。
（1）亚磷酸是_______元酸。
（2）PCl3水解可制取亚磷酸：PCl3+3H2O=_________
（3）H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3
H++H2PO3-
①某温度下，0.10mol∙L-1的H3PO3溶液pH=1.6，即溶液中c(H+)=2.5×10-2mol∙L-1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K=_______。(只考虑H3PO3的第一步电离，结果保留两位有效数字。)
②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH_____7（填“>”“=”“<”）
（4）亚磷酸具有还原性，可使碘水褪色。该反应的化学方程式为_______________。
（5）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：
①阴极的电极反应式为__________。②产品室中反应的离子方程式为__________________。
（1）指出氧在下列各物质中的化合价，分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）。
①Na2O： ， 。
②Na2O2： ， 。
（2）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式 。
（3）人体内O
对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可以发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：
由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：
| 实验序号 |
实验内容 |
实验结果 |
| a |
加AgNO3溶液 |
有白色沉淀生成 |
| b |
加足量NaOH溶液并加热 |
收集到气体1.12L（已折算成标准 状况下的体积） |
| c |
加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 |
第一次称量读数为6. 27g，第二次 称量读数为2.33g |
试回答下列问题：
（1）该混合物中一定不存在的离子是 。
（2）溶液中一定存在的阴离子是 。
（3）试写出实验b发生反应的离子方程式 。
（4）判断混合物中是否存在K+？ （填“是”或“否”）。
理由是 。
某芳香族化合物A发生以
下反应：（已知B的相对分子质量为108．有机玻璃的结构简式为
。）
回答下列问题：
（1）A的分子式为 。
（2）G的结构简式 。
（3）B→D的反应类型 ，H-→I的反应类型 。
（4）C→H的反应方程式 
。
D→E的反应方程式 。
（5）符合以下条件的M的同分异构体有 种（不包括M）
①含有苯环结构 ②含有
写出其中一种的结构简式 。
某温度时，在2L密闭容器中气态物质CO和H2反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。
| t／min |
CO/mol |
H2/mol |
Z/mol |
| 0 |
1.00 |
1.00 |
0.00 |
| 1 |
0.90 |
0.80 |
0.10 |
| 3 |
0.75 |
0.50 |
0.25 |
| 5 |
0.65 |
0.30 |
0.35 |
| 7 |
0.55 |
0.10 |
0.45 |
| 9 |
0.55 |
0.10 |
0.45 |
| 10 |
0.55 |
0.10 |
0.45 |
（1）（根据上表中数据，在下图中画出CO、z的物质的量的浓度（c）随时间（t）变化的曲线：
（2）体系中发生反应的化学方程式是 。
（3）在3—5 min时间内产物Z的平均反应速率： 。
（4）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式是 。
（5）恒容条件下，下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO）增大的有 （选填序号）。
a．升高温度 b．使用催化剂 C．再充人2 mol H2 d．再充人2 mol He
14分）
晶体类型为 ，该氧化物的化学式为 ；Y为分子晶体，其电子式为 。
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