（共8分） XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。
2（1）配平反应的离子方程式：
XeO3
Mn
H2O → MnO
Xe↑ H
（2）反应现象为：①有气泡产生，② 。
（3）发生氧化反应的物质是 。
（4）将适量的XeO3投入
mL 0.1mol·L
Mn
的水溶液中，刚好完全反应。
此时转移电子 mol。
将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH
。
铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)
(1) 硝酸在该反应中的作用是，该反应的
还原产物是。
(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是__________ 个，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积。
(3) 如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_____________________________________。
(4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是_____________________________________。
A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他产物已略去）：请填写下列空白：
（1）若A为气体单质，则A为，D→B的离子方程式为
（2）若A为固体单质，则A为，A主要用于制造（任写两种）
（3）若A为气体化合物，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则实验室制取A的化学方程式为。
（4）若A为气体化合物，其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A为，A与B反应的化学方程式为。
已知某一硅酸盐可表示为Mg a（Si4O10）（OH）b (其中a、b为正整数)。试问：
(1)a与b应满足的关系(填写表达式)
(2)a能否等于2
(选填“能”、“不能”、“无法确定”)
(3)写出a=4时硅酸盐的表达式。(以氧化物的形式表示)
根据下图，回答下列问题:
（1）若闭合S1，装置属于______，锌极作______ 。
（2）若闭合S2，装置属于____，锌极上的反应为________。
（3）若闭合S3，装置属于______，总反应为________。
粤公网安备 44130202000953号