（共8分） XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。
2（1）配平反应的离子方程式：
XeO3
Mn
H2O → MnO
Xe↑ H
（2）反应现象为：①有气泡产生，② 。
（3）发生氧化反应的物质是 。
（4）将适量的XeO3投入
mL 0.1mol·L
Mn
的水溶液中，刚好完全反应。
此时转移电子 mol。
将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH
。
已知：氧化性：KMnO4>HNO3；Bi 元素+3价较稳定，Na3BiO3溶液为无色。取一定量的Mn（NO3）2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。
①滴加适量的Na3BiO3溶液，溶液变为紫红色。
②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。
③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
④最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题：
（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为___________________________；
（2）实验④中的现象为：________________________________________________；
（3）实验②反应的离子方程式是：
__________________________________________________________________；
（4）实验③反应的离子方程式是：________________________________________。
有机物A相对分子质量为100，1mol A充分燃烧后只生成4mol CO2和2mol H2O，该有机物有如下转化关系：
试回答：
（1）1mol A与2mol H2反应生成1mol E，其反应方程式是______________________。
（2）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是______________________。
（3）B酸化后与Br2反应得到D，其反应类型是______________________。
（4）F的结构简式是_____________________。
可逆反应的特点是同一反应，能同时向相反的两个方向，充分反应后最终各种物质共存在一起。现将0.2molSO3放在某密闭容器中加热使其分解：2SO3
2SO2+O2。
（1）容器中SO2与O2分子数目比为___________，质量比为__________
（2）最终容器内硫原子与氧原子个数比为__________
（3）反应中，气体分子数目_________（填增加、减少、不变），将充分反应后的混合气体通入适量的BaCl2溶液中，生成的沉淀是_____________；若是通入到足量的NaOH 溶液中，则生成的盐化学式为________________________
已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出A的电子式 。
（2）B、D分子中的官能团名称分别是 、 。
（3）写出下列反应的反应类型： ① ，④ 。
（4）写出下列反应的化学方程式：
① ；
② ；
A、B、C、D、E、F是中学中常见的物质，其转化关系如图所示（反应条件未标出），已知反应①是置换反应。
请回答下列问题：
（1）若B是黄绿色气体，C、F是空气的主要成分，A、D相遇有白烟生成，则该白烟的化学式为 ，反应③的化学方程式为 。
（2）若A、D、F都是非金属单质，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则B所属晶体类型是 ，其一个重要的用途是 。
（3）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①②在水溶液中进行，则反应②的离子方程式为 。工业上冶炼金属A的反应原理是（用化学方程式表示） 。
（4）若A、D是常见单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，反应③④中都有红棕色气体生成。则反应①的化学方程式为
。
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